10．下列敘述正確的是（　　）
A．同周期元素中，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小
B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C．同一主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，其單質(zhì)的熔沸點依次升高
D．隨著鹵素原子半徑的增大，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱

分析 A．同周期從左向右原子半徑減�。�
B．同主族從上到下半徑增大，非金屬性減弱；
C．堿金屬隨著原子序數(shù)的遞增，其單質(zhì)的熔沸點降低；
D．鹵族元素從上到下半徑增大，非金屬性減弱．

解答 解：A．同周期從左向右原子半徑減小，則同周期元素中，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，故A正確；
B．同主族從上到下半徑增大，非金屬性減弱，則ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越難得到電子，故B錯誤；
C．堿金屬隨著原子序數(shù)的遞增，其單質(zhì)的熔沸點降低，而鹵素隨著原子序數(shù)的遞增，其單質(zhì)的熔沸點依次升高，沸點變化規(guī)律與晶體類型有關，故C錯誤；
D．鹵族元素從上到下半徑增大，非金屬性減弱，則隨著鹵素原子半徑的增大，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．我國最新報道的高溫超導體中，鉈是組成成分之一．已知鉈與鋁是同族元素，關于鉈的判斷有錯誤的是（　�。�
A．氫氧化鉈是兩性氫氧化物B．鉈能置換出鹽酸中的氫
C．鉈是質(zhì)軟的銀白色的金屬D．鉈能生成+3價的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．I．“低碳經(jīng)濟”時代，科學家利用“組合轉化”等技術對CO2進行綜合利用．

（1）CO2和H2在一定條件下可以生成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）+CH2═CH2（g）+4H2O（g）△H=a kJ•mol-1
已知：H2（g）的燃燒熱為285.8kJ•mol-1，CH2=CH2（g）的燃燒熱為1411.0kJ•mol-1，H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1，則a=-127.8kJ•mol-1．
（2）上述生成乙烯的反應中，溫度對CO2的平衡轉化率及催化劑的催化效率影響如圖1，下列有關說法不正確的是①②④（填序號） 
①溫度越高，催化劑的催化效率越高
②溫發(fā)低于250℃時，隨著溫度升高，乙烯的產(chǎn)率增大
③M點平衡常數(shù)比N點平衡常數(shù)大
④N點正反應速率一定大于M點正反應速率
⑤增大壓強可提高乙烯的體積分數(shù)
（3）2012年科學家根據(jù)光合作用原理研制出“人造樹葉”．如圖2是“人造樹葉”的電化學模擬實驗裝置圖，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和有機物C3H8O．陰極的電極反應式為：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O

II．為減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝催化轉化裝置，反應方程式為：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．
（4）上述反應使用等質(zhì)量的某種催化劑時，溫度和催化劑的比表面積對化學反應速率的影響對比實驗如下表，c（NO）濃度隨時間（t）變化曲線如3圖：
 編號 T（℃） NO初始濃度（mol/L） CO初始濃度（mol/L） 催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
Ⅱ 280 a 5.80×10-3 124
Ⅲ 350 1.20×10-3 5.80×10-3 b
①表中a=1.20×10-3．
②實驗說明，該反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
③若在500℃時，投料$\frac{c（NO）}{c（CO）}$=1，NO的轉化率為80%，則此溫度時的平衡常數(shù)K=第一種情況：設c（NO）=1mol•L-1，則K=160，
第二種情況：設c（NO）=amol•L-1，則K=$\frac{160}{a}$，
第三種情況：設n（NO）=amol，容器的容積為V L，則K=$\frac{160V}{a}$；．
（5）使用電化學法也可處理NO的污染，裝置如圖4．已知電解池陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應式：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．吸收池中除去NO的離子方程式為：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．食品安全日益受到人們的關注．下列食品能食用的是（　�。�
A．使用瘦肉精飼養(yǎng)的豬B．用著色劑染色的饅頭
C．用硫酸銅浸泡過粽葉的粽子D．用食鹽水浸泡過的菠蘿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．通常人們把拆開1mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估計化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．如表是一些化學鍵的鍵能．
化學鍵C-HC-F．H-FF-F
鍵能/（kJ•mol-1）414489565155
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）的反應熱△H為（　�。�
A．-1940kJ•mol-1B．1940kJ•mol-1C．-485kJ•mol-1D．485kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．冬青油結構如圖，它在一定條件下能發(fā)生的反應有：（　�。�
①加成反應
②水解反應
③消去反應
④取代反應
⑤與NaHCO3反應放出CO2
⑥加聚反應．
A．①②⑥B．①②③C．④⑤⑥D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是（　　）
A．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
B．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
C．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來
D．Y在暗處可與H2反應，X在加熱條件下才能與H2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某研究性學習興趣小組小詩、小坂兩個同學為探究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律時，他們準備了相關的實驗用品（后面附：實驗用品清單）并進行了任務分工．
小詩同學用不同的實驗方法證明Na、Mg、Al的失電子能力的變化順序，設計了如下方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象．
實驗步驟1將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
2將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向試管中滴加酚酞溶液
3將鎂條投入稀鹽酸中
4將鋁條投入稀鹽酸中
實驗現(xiàn)象A．劇烈反應，迅速生成大量的氣體
B．浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅
C．反應不是很劇烈，產(chǎn)生無色氣體
D．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
小坂同學為證明S、Cl得電子能力的變化順序，事先也自行設計了一套實驗方案：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
5．向新制Na2S溶液中滴加新制氯水產(chǎn)生淡黃色沉淀氯氣的氧化性大于硫
附：實驗用品清單
試劑金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液
儀器表面皿，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙
請根據(jù)上述材料，完成下列填空：
（1）請你為小詩、小坂兩個同學核對所列的儀器清單中有沒有缺少相關的儀器．
若有，則填“有”，并盡可能補全所缺少儀器的名稱；若無，則填“無”有，試管；
（2）將與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象編號填寫在下列表格中：
實驗步驟1    2    3    4
實驗現(xiàn)象BDAC
（3）寫出鎂與水反應的化學方程式：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑；
（4）小詩根據(jù)實驗事實得出的實驗結論是：金屬活潑順序為鈉＞鎂＞鋁；
（5）請您幫忙小坂同學填寫有關的實驗現(xiàn)象和實驗結論
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
5、向新制Na2S溶液中滴加新制氯水產(chǎn)生淡黃色沉淀氯的氧化性大于硫

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．Na、Mg、Al的金屬性由強到弱的順序是Na＞Mg＞Al．往Na、Mg、Al組成的混合物中加入足量水，充分反應后，產(chǎn)生的氣體是H2（用化學式填寫，下同）；得到的溶液中含有的鹽是NaAlO2；留下的固體中一定含有Mg．

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