Question

根據(jù)有關(guān)鋁知識回答：
（1）鋁與強堿溶液反應的離子方程式：______，
此反應的氧化劑是：______．
（2）用鋁與鹽酸反應來制取氫氣時，若往溶液中加入少量CuSO₄固體，則反應速率會______ （選填“加快”或“減慢”）．

Answer 1

解：（1）鋁與強堿溶液反應生成偏鋁酸鹽和氫氣，離子方程式為：2Al+2OH+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，化合價降低的元素是氫元素，所以反應物水是氧化劑，
故答案為：2Al+2OH+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；H₂O；
（2）用鋁與鹽酸反應來制取氫氣時，若往溶液中加入少量CuSO₄固體，則鋁會置換出銅形成鋁、銅原電池，加速化學反應速率，故答案為：加快．
分析：（1）金屬鋁能和強堿反應生成偏鋁酸鹽和氫氣，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑；
（2）原電池原理能加速化學反應速率．
點評：本題考查學生金屬鋁的化學性質(zhì)和原電池原理的應用，可以根據(jù)所學知識來回答，難度不大．