【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為探究SO2的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示實驗裝置(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)：請回答下列問題：

（1）B裝置與D、E兩裝置中四氯化碳(CCl4)的作用相同，其作用是___。

（2）C裝置中的現(xiàn)象是___，該現(xiàn)象證明SO2具有__性。

（3）若將C裝置中的試劑換成酸性KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__，證明SO2具有__性。

（4）若將C裝置中的試劑換成Na2S溶液，則現(xiàn)象為__，證明SO2具有___性。

【答案】防倒吸 （品紅溶液）褪色 漂白 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 還原 有淡黃色沉淀生成 氧化

【解析】

銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水；二氧化硫通入品紅溶液，品紅溶液褪色；二氧化硫是酸性氧化物，二氧化硫和氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水；最后用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫。

（1）B裝置中兩側(cè)導(dǎo)管剛露出橡膠塞，B具有防倒吸的作用，二氧化硫難溶于CCl4，能防倒吸，所以B和D、E裝置中四氯化碳(CCl4)的作用相同，其作用是防倒吸；

（2）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，C裝置中的現(xiàn)象是溶液褪色，該現(xiàn)象證明SO2具有漂白性。

（3）二氧化硫具有還原性，若將C裝置中的試劑換成酸性KMnO4溶液，高錳酸鉀把二氧化硫氧化為硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，證明SO2具有還原性。

（4）若將C裝置中的試劑換成Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)3SO2+2Na2S=2Na2SO3+3S↓，則現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，二氧化硫中S元素化合價降低，證明SO2具有氧化性。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項比較中前者高于（或大于或強于）后者的是（ ）

A. PH3和AsH3的熔點

B. Br2在水中的溶解度和Br2在CCl4溶液中的溶解度

C. 對羥基苯甲醛（）和鄰羥基苯甲醛（）的沸點

D. HClO和HClO4的酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下發(fā)生水解反應(yīng)：O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH。兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050 mol·L-1，15℃時測得O2NC6H4COOC2H5的濃度c隨時間變化的數(shù)據(jù)如下表所示�；卮鹣铝袉栴}：

t/s

0

120

180

240

330

530

600

700

800

c/mol/L

0.050

0.036

0.030

0.026

0.022

0.017

0.016

0.015

0.015

計算該反應(yīng)在120～180s間的平均反應(yīng)速率v(OH-)=_________；比較120～180s與180～240 s 區(qū)間的平均反應(yīng)速率的大小，前者___________后者(填＞，＜或＝)，理由是：____________。

(2)某研究小組在實驗室將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，溫度恒定，固體試樣體積忽略不計)，t1時刻，反應(yīng)：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)達到分解平衡。請在圖中畫出容器內(nèi)NH3和CO2的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的趨勢圖：_________

(3)工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s) +H2O(g) 。在一定溫度和壓強下，往容積可變的密閉容器內(nèi)通入物質(zhì)的量各為1mol的氨氣和二氧化碳發(fā)生上述反應(yīng)。下列說法中能說明該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡的是_______________。

A.斷裂amol的N—H鍵的同時消耗a/2 mol的尿素

B.密閉容器中二氧化碳的體積分數(shù)保持不變

C.密閉容器中混合氣體的密度保持不變

D.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用反應(yīng)6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。

下列說法不正確的是

A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極

B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應(yīng)式為：2NH3－6e－＝N2＋6H＋

D. 當(dāng)有4.48LNO2(標準狀況) 被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：下列說法正確的是

A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl- 四種離子

B. 氣體A的化學(xué)式是CO

C. 原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

D. 生成沉淀B的離子方程式為：Al3++ 3OH- = Al(OH)3 ↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如右圖所示，將SO2通入下列不同溶液中，實驗現(xiàn)象與所得結(jié)論不正確的是

溶液

現(xiàn)象

結(jié)論

A

品紅溶液

紅色溶液褪色

SO2有漂白性

B

H2S溶液

產(chǎn)生黃色沉淀

SO2有氧化性

C

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

SO2有漂白性

D

滴有酚酞的NaOH溶液

紅色溶液褪色

SO2的水溶液呈酸性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+

B. 反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3

C. 原溶液中Al3+與NH的物質(zhì)的量之比為1∶3

D. 原溶液中含有的陰離子是Cl－、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國科學(xué)院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖。下列說法不正確的是

A.該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能

B.該過程中，涉及極性鍵和非極性健的斷裂與生成

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1

D.原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。

(1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2. N2的電子式為____________，該反應(yīng)的方程式為___________________________________________

(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為_________________(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))

(3)KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為______，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。

(4)NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為______。

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