Question

下圖中甲池是以甲醇為原料，KOH為電解質(zhì)的高效燃料電池，電化學(xué)過(guò)程的如圖。

下列說(shuō)法中不正確的是

A.甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O

B.若乙池中為足量AgNO3溶液，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)為: 4OH--4e- = 2H2O+O2↑

C.若乙池中為一定量CuSO4溶液,通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.常溫常壓下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放熱22.68 kJ,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CH3OH(l)+1.5O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -725.80 kJ·mol-1

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)裝置圖可知甲池是燃料電池，甲醇在負(fù)極失去電子，氧氣在正極得到電子。由于電解質(zhì)是氫氧化鉀溶液，因此總的反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O，A正確；B、若乙池中為足量AgNO3溶液，則陽(yáng)極是氫氧根離子放電，電極反應(yīng)為4OH--4e-＝2H2O+O2↑，B正確；C、若乙池中為一定量CuSO4溶液,通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，這說(shuō)明陰極開(kāi)始是銅離子放電，析出銅，在后階段溶液中的氫離子也放電生成氫氣，但陽(yáng)極始終是氫氧根離子放電生成氧氣，所以根據(jù)氧原子守恒可知生成0.1mol氧氣，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA，C錯(cuò)誤；D、常溫常壓下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放熱22.68 kJ,則1mol甲醇即32g甲醇生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放熱22.68 kJ×32＝725.8kJ，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為為:CH3OH(l)+1.5O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -725.80 kJ·mol-1，D正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查電化學(xué)應(yīng)用以及熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)