已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol.若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入:
①稀醋酸;②濃硫酸;③稀硝酸至恰好完全反應(yīng),并將上述過程中放出的熱量分別記為Ql、Q2、Q3
下列關(guān)系式中正確的是(  )
A.Q1<Q3<Q2B.Ql<Q2<Q3C.Q1<Q2=Q3D.Q1=Q2=Q3
25℃,101kPa時,強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol因醋酸是弱酸,電離時需要吸熱,所以反應(yīng)放出的熱小于57.3kJ,濃硫酸的稀釋放熱,所以反應(yīng)放出的熱大于57.3kJ,所以Q1<Q3<Q2
故選A.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)1.00L 1.00mol/L硫酸溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l);△H=-114.6kJ/mol
H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l);△H=-114.6kJ/mol
;由此得出,強酸與強堿在稀溶液中反應(yīng)的中和熱△H=
-57.3kJ/mol
-57.3kJ/mol

(2)H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-659.6kJ/mol
則H2的燃燒熱△H=
-373.8kJ/mol
-373.8kJ/mol

(3)1molN2(g)和1molO2(g)在一定條件下反應(yīng)生成2molNO(g),吸收180kJ的熱量,已知斷裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2(g)中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量,則1molNO分子中的化學(xué)鍵形成時可釋放
632
632
kJ的能量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?淄博一模)硫及其化合物在國民生產(chǎn)中占有重要的地位.
(1)為實現(xiàn)廢舊印刷線路板綜合利用,可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解處理產(chǎn)生的銅粉末,以制備硫酸銅.已知:
Cu(s)+2H+(aq)+
12
O2(g)=Cu2+(aq)+H2O(l)△H=-221.45kJ?mol-1

2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ?mol-1
Cu與H2O2和稀H2SO4的混合液反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為
H2O2(l)+Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l),△H=-319.68kJ/mol
H2O2(l)+Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l),△H=-319.68kJ/mol
;當(dāng)有1molH2O2參與反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
2
2
mol.
(2)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).一定條件下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如圖所示.該反應(yīng)的△H
O(填“>”或“<”).反應(yīng)進行到狀態(tài)D時,v
v(填“>”、“<”或“=”).?
(3)某溫度時,將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中,10min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài),測得SO3的濃度為1.6mol?L-1,則0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(SO2)=
0.16mol?L-1?min-1
0.16mol?L-1?min-1
,該溫度下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常數(shù)K=
80
80

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

Ⅰ電離平衡常數(shù)(用K表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱.25℃時,有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)式 HF H2CO3 HClO
電離平衡常數(shù)
(K)
7.2×10-4 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
3.0×10-8
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液:①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液.依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是
 

(2)25℃時,在20mL0.1mol?L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液,測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示精英家教網(wǎng),下列說法正確的是
 

A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水電離出的c(H+)相等
B.①點時pH=6,此時溶液中,c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L
C.②點時,溶液中的c(F-)=c(Na+
D.③點時V=20mL,此時溶液中c(F-)<c(Na+)=0.1mol?L-1
(3)已知25℃時,①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)△H=-akJ?mol-1,
②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-bkJ?mol-1,
氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為
 

(4)長期以來,一直認為氟的含氧酸不存在.1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細冰末時獲得HFO,其結(jié)構(gòu)式為H-O-F.HFO與等物質(zhì)的量的H2O反應(yīng)得到HF和化合物A,則每生成1molHF轉(zhuǎn)移
 
mol電子.
Ⅱ氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑.它是一種無色液體,熔點-54.1℃,沸點69.1℃.氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制。
SO2(g)+Cl2(g)精英家教網(wǎng)SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ?mol-1
(1)試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式:K=
 
;
(2)對上述反應(yīng),若要使化學(xué)平衡常數(shù)K增大,化學(xué)反應(yīng)速率v也增大,可采取的措施是
 
(選填編號).
a.降低溫度                    b.移走SO2Cl2
c.增加反應(yīng)物濃度              d.無法滿足上述條件
(3)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是
 
(選填編號).
a.υ(Cl2)=υ(SO2)               b.容器中氣體壓強不隨時間而變化
c.c(Cl2):c(SO2)=1:1           d.容器中氣體顏色不隨時間兩變化
(4)300℃時,體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2,達到平衡時容器中含SO2 7.616g.若在上述中的平衡體系中,再加入16.20g SO2Cl2,當(dāng)再次達平衡時,容器中含SO2的質(zhì)量范圍是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱.25℃時,有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)式 HF H2CO3 HClO
電離平衡常數(shù)
(Ka)
7.2×10-4 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
3.0×10-8
(1)已知25℃時,①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)△H=-67.7kJ/mol,②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為
 

(2)將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋一倍(假設(shè)溫度不變),下列各量增大的是
 

A.c(H+)    B.c(H+)?c(OH-)     C.
c(H+)
c(HF)
  D.
c(OH-)
c(H+)
精英家教網(wǎng)
(3)25℃時,在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液,測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說法正確的是
 

A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水電離出的c(H+)相等
B.①點時pH=6,此時溶液中,c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L
C.②點時,溶液中的c(F-)=c(Na+
D.③點時V=20mL,此時溶液中c(F-)<c(Na+)=0.1mol/L
(4)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液:①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液.
依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是
 

(5)Na2CO3溶液顯堿性是因為CO32-水解的緣故,請設(shè)計簡單的實驗事實證明之
 

(6)長期以來,一直認為氟的含氧酸不存在.1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細冰末時獲得HFO,其結(jié)構(gòu)式為H-O-F.HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A,每生成1molHF轉(zhuǎn)移
 
mol電子.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為:w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

    H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)      △H =-57.3kJ/mol

已知:

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O △H = -Q1kJ/mol

1/2H2SO4(濃) + NaOH(aq) =1/2Na2SO4(aq) +H2O(1)     △H = -Q2kJ/mol

HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(1)       △H = -Q3kJ/mol

上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng),則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關(guān)系為

   A.Q1=Q2=Q3    B.Q2>Q1>Q3      C.Q2>Q3>Q1    D.Q2=Q3>Q1

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同步練習(xí)冊答案