14.化學與人類生產、生活密切相關,下列有關說法不正確的是( 。
A.氮化硅、氧化鋁陶瓷和光導纖維都是無機非金屬材料
B.絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物
C.“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”,向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化
D.燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施

分析 A.新型無機非金屬材料主要有先進陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機涂層、無機纖維等;
B.煙花是焰色反應;
C.向海水中加入凈水劑明礬只能除去懸浮物雜質;
D.二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質;為減少酸雨的產生,只要減少二氧化硫、氮氧化物就可以防止酸雨的產生.

解答 解:A.氮化硅、光導纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機非金屬材料,故A正確;
B.煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素,燃燒時焰色反應發(fā)出各種顏色的光,故B正確;
C.向海水中加入凈水劑明礬只能除去懸浮物雜質,不能減少鹽的含量,不能使海水淡化,故C錯誤;
D.采用燃料脫硫技術可以減少二氧化硫的產生,從而防止出現(xiàn)酸雨,NOx的催化轉化生成無污染的氮氣也是減少酸雨的有效措施,故D正確.
故選C.

點評 本題考查了無機非金屬材料、焰色反應、海水淡化、環(huán)境污染等知識,題目難度不大,注意知識的積累.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生.根據(jù)題意完成下列填空:
(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體.若As2S3和SnCl2正好完全反應,As2S3和SnCl2的物質的量之比為1:1.
(2)上述反應中的氧化劑是As2S3,反應產生的氣體可用氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液吸收.
(3)As2S3和HNO3有如下反應:As2S3+H++NO3---H3AsO4+S+NO2↑+H2O
若生成2mol H3AsO4,則反應中轉移電子的物質的量為10mol.若將該反應設計成一原電池,則NO2應該在正極(填“正極”或“負極”)附近逸出.
(4)若反應產物NO2與11.2L O2(標準狀況)混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3,然后與過量的碳反應,所產生的CO2的量a(選填編號).
a.小于0.5mol    b.等于0.5mol    c.大于0.5mol    d.無法確定.

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5.“孩子個子長高不感冒!老人腰好腿好精神好!女人面色細膩紅潤有光澤!黃金搭檔補足鈣鐵鋅硒維生素!”這段廣告詞中提到的“鈣鐵鋅硒”不屬于人體內微量元素的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.在核醫(yī)學中,13153I除了以NaI溶液的形式直接用于甲狀腺功能檢查和甲狀腺疾病治療外,還可用來標記許多化合物,供體內或體外診斷疾病用.I-131的中子數(shù)是( 。
A.131B.53C.78D.184

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.Na2O2與CO2反應當產生0.1molO2時轉移電子數(shù)為0.4NA
B.10gNH4+中含有的電子數(shù)為NA
C.11.2LO2和N2的混合氣體含有的分子數(shù)為0.5NA
D.25℃、101Pa時,16g O2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列事實與膠體知識有關的是( 。
①用鹽鹵點豆腐   ②生產出果凍   ③用明礬凈水   ④河海交匯處可沉積成沙洲   ⑤初冬凌晨的迷霧的形成.
A.全部都是B.②③④C.①③⑤D.①②③

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6.能影響水的電離平衡,并使溶液中c(OH -)>c(H+)操作是(  )
A.加入NaHCO3晶體B.加入NaNO3晶體
C.加入NaHSO4晶體D.加入NH4Al(SO42晶體

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列化學用語的表達正確的是( 。
A.NaHSO3在溶液中的電離:NaHSO3=Na++H++SO32-
B.Cl-的結構示意圖:
C.HClO結構式:H-Cl-O
D.醫(yī)用鋇餐的化學式:BaSO4

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2.苯乙烯是重要的基礎有機化工原料.工業(yè)中以乙苯(C6H5-CH2CH3)為原料,采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的反應方程式為:C6H5-CH2CH3(g)?C6H5-CH=CH2(g)+H2(g)△H1=+125kJ•mol-1
(1)向體積為VL的密閉容器中充入a mol乙苯,反應達到平衡狀態(tài)時,平衡體系組成(物質的量分數(shù))與溫度的關系如圖1所示:

600℃時,由圖1可知:
①氫氣的物質的量分數(shù)為25%.
②此溫度下該反應的平衡常數(shù)$\frac{a}{6V}$.
(2)分析上述平衡體系組成與溫度的關系圖:當溫度高于970℃,苯乙烯的產率不再增加,其原因可能是有機化合物在溫度過高時分解.
(3)實際生產中常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑(稀釋劑不參加反應).C6H5C2H5的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系總壓強關系如圖2.加入稀釋劑能影響C6H5C2H5平衡轉化率的原因是:正反應為氣體分子數(shù)增大的反應,保持壓強不變,加入水蒸氣,容器體積應增大,等效為降低壓強,平衡向正反應方向移動.
(4)某些工藝中,在反應的中途加入O2和特定的催化劑,有利于提高C6H5C2H5的平衡轉化率.試解釋其原因:氧氣將反應生成的氫氣消耗掉,減小了氫氣的濃度;同時該反應放熱使體系溫度升高,平衡正反應方向移動.
(5)已知某溫度下,當壓強為101.3kPa時,該反應中乙苯的平衡轉化率為30%;在相同溫度下,若反應體系中加入稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3kPa,則乙苯的平衡轉化率>30%
(6)乙苯在特定催化劑下發(fā)生氧化脫氫:
C6H5-CH2CH3(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?C6H5-CH=CH2(g)+H2O(g)△H
已知 H2的燃燒熱△H為-285.8KJ/mol,水的汽化熱為2441.12焦耳/克,則△H=-116.8kJ•mol-1

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