Question

下列各組微粒在指定環(huán)境中一定可大量共存的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液：CH₃COOH、Na⁺、Cl^-、SO₄²
• B、常溫下，

  Kw

  c(H+)

  =0.1mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-
• C、投入NH₄HCO₃固體能產(chǎn)生氣體的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-
• D、pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題

專(zhuān)題：

分析：A．Na₂CO₃溶液與CH₃COOH反應(yīng)；
B．常溫下，

Kw

c(H+)

=0.1mol/L的溶液呈堿性；
C．投入NH₄HCO₃固體能產(chǎn)生氣體的溶液，可能呈堿性也可能呈酸性；
D．pH=1的溶液呈酸性．

解答： 解：A．Na₂CO₃溶液與CH₃COOH反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，

Kw

c(H+)

=0.1mol/L的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．投入NH₄HCO₃固體能產(chǎn)生氣體的溶液，可能呈堿性也可能呈酸性，酸性條件下CO₃^2-不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．pH=1的溶液呈酸性，酸性條件下Fe²⁺、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問(wèn)題，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類(lèi)型的判斷，難度不大．