【題目】21世紀人類正由“化石能源時代”逐步向“多能源時代”過渡，下列不屬于新能源的是

A．太陽能 B．核能 C．氫能 D．電力

【答案】D

【解析】

試題新能源又稱非常規(guī)能源。是指傳統(tǒng)能源之外的各種能源形式。指剛開始開發(fā)利用或正在積極研究、有待推廣的能源，如太陽能、地熱能、風能、海洋能、生物質(zhì)能和核聚變能等。根據(jù)新能源的含義，電力一般要靠火力發(fā)電或水力發(fā)電，不屬于新能源定義，A 、B、C均屬于新能源。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將16.1g某元素的含結(jié)晶水的硫酸鹽晶體，加熱后失去全部結(jié)晶水變?yōu)?.1g，該無水硫酸鹽的式量為142，則該晶體（AxH2O）中的x值為（ ）

A．10 B．9 C．8 D．11

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)所含化學鍵的類型都相同的是（ ）
A.HCl、MgCl2、NH4Cl
B.H2O、Na2O、CO2
C.CaCl2、NaOH、NaCl
D.NH3、H2O、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應用正確的是(　　)

A. 液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑

B. 二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸

C. 生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣

D. 氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用電解法制鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修：有機化學基礎】

聚芳脂（PAP）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和脂基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應用。下圖是利用乙酰丙酸（CH2COCH2CH2COOH）合成聚芳脂E的路線：

已知：I.

II. （R、R′表示烴基）

(1)乙酰丙酸中含有的官能團名稱為_____________。

(2)B的分子式為_________________，D的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)反應②的化學反應方程式為______________，反應類型為_______________。

(4)反應⑤的化學反應方程式為______________，反應類型為_______________。

(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有________種。

a.能發(fā)生銀鏡反應 b.能與NaHCO3溶液反應

c.分子中有苯環(huán)，無結(jié)構(gòu)

在上述同分異構(gòu)體中，有一種苯環(huán)上有兩個取代基且核磁共振氫譜圖有4組峰的物質(zhì)，寫出該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組欲用酸性KMnO4和H2C2O4反應通過測定單位時間內(nèi)生成 CO2的量來探究影響反應速率的因素，設計實驗方案如下：

實驗序號

A 溶液

B 溶液

①

20 mL 0.1 molL－1 H2C2O4 溶液

30 mL 0.01 molL－1 KMnO4 酸性溶液

②

20 mL 0.2 molL－1 H2C2O4 溶液

30 mL 0.01 molL－1 KMnO4 酸性溶液

(1)檢驗上圖裝置氣密性的最簡便方法為：____________。

(2)H2C2O4溶液與酸性 KMnO4溶液反應的化學方程式為____________。

(3)該實驗探究的是___________因素對化學反應速率的影響，相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是___________（填實驗序號）。

(4)若實驗①在2 min末收集了4.48 mL CO2（標準狀況下），則在2 min末，c(MnO4－)＝________(若忽略溶液混合前后體積的變化)。

(5)小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如上右圖所示，積極探究t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因，提出假設可能是：①__________、②_________、③K+對該反應有催化作用。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2進行反應： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，圖甲表示反應速率(v)與溫度(T) 的關(guān)系、圖乙表示 T1 時，平衡體系中SO2的體積分數(shù)與壓強(p)的關(guān)系。下列說法不正確的是（ ）

A．圖甲中，曲線1表示逆反應速率與溫度的關(guān)系

B．圖甲中，d點時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

C．圖乙中，a、b兩點的反應速率：va>vb

D．圖乙中，c點的正、逆反應速率：v(逆)>v(正)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a．實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：4NH4＋＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋（滴定時，1mol (CH2)6N4H＋與1mol H＋相當），然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟I：稱取樣品1.500g。

步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。

（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①選用滴定管為 （填“甲”或“乙”）。

②堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù) （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察 。

A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

④滴定達到終點時，酚酞指示劑由 色變成 色。

（2）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)

待測溶液的體積/mL

標準溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mo1· L－1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為 。

b ．在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是（ ）

A．使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應速率，減小實驗誤差

B．為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸

C．用0.5mol·L-1NaOH溶液分別與0.5 mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同

D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不能使品紅溶液褪色的是

A. SO2 B. SO3 C. HClO D. H2O2

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