Question

【題目】汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＜0。在一定溫度下，體積固定為2L的密閉容器中，用傳感器測得該反應在不同時間的NO和CO濃度如表所示：

時間/s	c(NO)/(mol·L－1)	c(CO)/(mol·L－1)
0	9.50×10－3	9.00×10－3
1	4.50×10－3	4.00×10－3
2	2.50×10－3	2.00×10－3
3	1.50×10－3	1.00×10－3
4	1.50×10－3	1.00×10－3

下列說法正確的是

A.前2 s內的平均反應速率v(N2)＝3.5×10－3mol·L－1·s－1

B.升高溫度時，逆反應速率增大，正反應速率減小

C.容器內氣體壓強不再發(fā)生變化時，反應達到平衡狀態(tài)

D.容器中氣體的濃度c(NO)：c(CO)：c(N2)：c(CO2)＝2：2：1：2時，反應達到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．前2s內△c(CO)=(9.00×10-3-2.00×10-3)mol/L=7.00×10-3mol/L，則△c(N2)=3.50×10-3mol/L，v(N2)==1.75×10-3molL-1s-1，故A 錯誤；

B．升高溫度時，由于增大了活化分子百分數(shù)，正逆反應速率都增大，故B錯誤；

C．該反應為氣體體積縮小的反應，反應過程中壓強為變量，當容器內氣體的壓強不再發(fā)生變化時，說明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．容器中氣體的濃度c(NO)：c(CO)：c(N2)：c(CO2)＝2：2：1：2時，不能說明各組分濃度不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，故D 錯誤；

答案為C。