某反應(yīng)：AB + C 在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過程△H、△S的判斷正確的是（   ）

A．△H＜0、△S＜0       B．△H＞0、△S＜0

 C．△H＜0、△S＞0       D．△H＞０、△S＞0

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

 

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及________(填序號(hào))。

a．離子鍵　b．共價(jià)鍵　c．配位鍵　d．金屬鍵　e．氫鍵　f．范德華力

②R中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為____________，陰離子的中心原子軌道采用________雜化。

(2)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)________Ka(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是

A. Th 元素的質(zhì)量數(shù)是232   B. Th 元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231

C. 232Th 轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化   D. 230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同。回答下列問題：

（1）X、Y和Z的元素符號(hào)分別為         、            、        。

（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有           、        。

（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是        。

此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為                         ；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


按下列實(shí)驗(yàn)方法制備氣體，合理而又實(shí)用的是(　　)

A．鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備H2

B．將飽和氨水滴加到新制的生石灰制NH3

C．亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2

D．大理石與濃硫酸反應(yīng)制備CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是   （   ）               

A．Z為0.2 mol·L-1               B．Y2為0.35 mol·L-1

C．X2為0.3 mol·L-1                     D．Z為0.4 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知

（1）H2O(g) == H2O(l)   ΔH1＝-Q1 kJ·mol-1

（2）CH3OH(g) == CH3OH(l)   △H2＝-Q2 kJ·mol-1

（3）2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O(g)   △H3＝-Q3 kJ·mol-1

（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為（單位：kJ） （    ）

A．Q1+Q2+Q3    B． 0.5 Q3-Q2+2Q1    C． 0.5 Q3+ Q2-2Q1    D． 0.5（Q1+Q2+Q3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E、F是周期表中的前20號(hào)元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素是宇宙中含量最豐富的元素，其原子的原子核內(nèi)可能沒有中子。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相等；C元素原子最外層p能級(jí)比s能級(jí)多1個(gè)電子；D原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)；E的常見化合價(jià)為＋3；F最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4；G＋的M層電子全充滿。用化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)回答下列問題：

(1)G的基態(tài)原子的外圍電子排布式為_______________________________________，周期表中屬于________區(qū)。

(2)B與F形成的一種非極性分子的電子式為____________________________；F的一種具有強(qiáng)還原性的氧化物分子的VSEPR模型為________________。

(3)BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如下圖所示。該晶體的類型屬于________(選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體。

(4)設(shè)C元素的氣態(tài)氫化物為甲，最高價(jià)氧化物的水化物為乙，甲與乙反應(yīng)的產(chǎn)物為丙。常溫下，有以下3種溶液：①pH＝11的甲的水溶液�、趐H＝3的乙的水溶液　③pH＝3的丙溶液，3種溶液中水電離出的c(H＋)之比為________________。

(5)丁、戊分別是E、F兩種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，丁、戊溶液能發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)丁、戊溶液以物質(zhì)的量之比為1∶4混合后，溶液中各離子濃度大小順序?yàn)開___________________。

(6)A和C形成的某種氯化物CA2Cl可作殺菌劑，其原理為CA2Cl遇水反應(yīng)生成一種具有強(qiáng)氧化性的含氧酸，寫出CA2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。

(7)往G的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成一種配合物X，下列說法正確的是________。

A．X中所含化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B．X中G2＋給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道

C．組成X的元素中第一電離能最大的是氧元素

D．SO與PO互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說法中正確的是

A．1 L水中溶解了58．5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

B．從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0．5 L，該溶液的濃度為1 mol/L

C．配制500 mL 0．5 mol/L的CuSO4溶液，需62.．5 g膽礬

D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g

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