下列有關煤和石油的加工方法的敘述錯誤的是(  )
A、通過石油的催化重整等工藝可獲得芳香烴
B、通過煤的直接或間接液化可以獲得各種芳香烴
C、石油的裂化的目的主要是為了提高輕質油的產(chǎn)量
D、石油的裂解的目的主要是為了獲取不飽和烯烴
考點:石油的分餾產(chǎn)品和用途,石油的裂化和裂解,煤的干餾和綜合利用
專題:有機化合物的獲得與應用
分析:A、催化重整是在加熱、氫壓和催化劑存在的條件下,使原油蒸餾所得的輕汽油餾分(或石腦油)轉變成富含芳烴的高辛烷值汽油(重整汽油),并副產(chǎn)液化石油氣和氫氣的過程;
B、煤的液化不能獲得芳香烴;
C、石油裂化的目的是為了提高輕質液體燃料的產(chǎn)量,特別是提高汽油的產(chǎn)量;
D、石油裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等.
解答: 解:A、催化重整是在加熱、氫壓和催化劑存在的條件下,使原油蒸餾所得的輕汽油餾分(或石腦油)轉變成富含芳烴的高辛烷值汽油(重整汽油),并副產(chǎn)液化石油氣和氫氣的過程,故A正確;
B、煤液化是把固體煤炭通過化學加工過程,使其轉化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術,不能獲得芳香烴,故B錯誤;
C、石油裂化的目的是為了提高輕質液體燃料的產(chǎn)量,特別是提高汽油的產(chǎn)量,故C正確;
D、石油裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等不飽和烯烴,故D正確;
故選B.
點評:本題考查了石油、煤的綜合利用,難度不大,注意煤的直接液化和間接液化的區(qū)別、石油裂化、裂解的區(qū)別.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法不正確的是;( 。
A、用石墨作電極,電解1mol/LNa2CO3的溶液,溶液的pH值保持不變
B、非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素的最外層電子數(shù)
C、含8g NaOH的溶液中通入一定量的H2S后,將所得溶液小心蒸干,得無水物7.9g,則該無水物中一定含有Na2S
D、使用清潔的天然氣是快速、有效地減緩大氣中二氧化碳大量增加的生態(tài)學措施

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科目:高中化學 來源: 題型:

有關晶體結構的敘述中,錯誤的是(  )
A、金剛石的正四面體網(wǎng)狀結構中最小的環(huán)上有6個碳原子
B、如圖在面心立方密堆積的金屬晶體中,每個金屬原子周圍緊鄰的有12個金屬原子
C、在氯化鈉晶體中,每個氯離子周圍都緊鄰8個鈉離子
D、分子晶體干冰也是面心立方晶胞,每個晶胞平均含有4個CO2分子

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科目:高中化學 來源: 題型:

節(jié)日期間對大量盆栽鮮花施用S-誘抗素制劑,以保證鮮花盛開.S-誘抗素的分子結構如圖,下列關于該物質的說法正確的是( 。
A、其分子式為C15H22O4
B、1mol該物質與NaOH溶液反應,最多消耗2mol NaOH
C、既能發(fā)生加聚反應,又能發(fā)生縮聚反應
D、既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,又可以使酸性KMnO4溶液褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列有關的說法中正確的是(  )
①30g甲醛(CH2O)和乙酸(C2H4O2)的混合物中含碳原子個數(shù)為NA
②pH=4、濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+
③pH=2的一元酸和pH=12的二元強堿等體積混合:c(OH-)≥c(H+
④標準狀況下,11.2L氟化氫含有的分子數(shù)為0.5NA
⑤25℃時,pH=12的1.0L NaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA
⑥1L 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA個CO32-
⑦1mol Na2O2與足量的SO2完全反應時轉移電子數(shù)為NA
⑧50mL 8mol/L濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應,生成Cl2分子數(shù)為0.1NA
A、①②⑤B、②④⑦
C、③⑥⑦D、④⑤⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有機物
①CH2=CH2;②CH3CH2Br;③C2H5OH;④⑤CCl4;⑥
據(jù)官能團的不同可分為( 。
A、5類B、6類C、7類D、8類

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科目:高中化學 來源: 題型:

具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹堿的結構如圖所示,下列關于10-羥基喜樹堿的說法正確的是(  )
A、10-羥基喜樹堿屬于芳香烴
B、分子式為:C20H16N2O5
C、不能發(fā)生酯化反應
D、一定條件下,1mol該物質可與9mol H2發(fā)生加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

在11g由D和18O組成的水中,含中子數(shù)為(NA表示阿伏加德羅常數(shù))( 。
A、NA
B、2NA
C、6NA
D、10NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)常溫下,0.10mol/L NH4Cl溶液pH
 
7(填>、=、<),溶液中各離子濃度由大到小的順序是
 

(2)相同物質的量濃度的Na2S溶液和NaHS溶液比較pH的大小順序是:Na2S
 
NaHS(填>、=、<).
(3)NaHCO3溶液呈堿性的原因是
 
(寫出有關的離子方程式,下同),Al2(SO43溶液呈酸性的原因是
 
,將NaHCO3溶液跟Al2(SO43溶液混合,現(xiàn)象是
 
,相關反應的離子方程式是
 

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