分析 已知W與其余五種元素既不同周期也不同主族,而且原子序數(shù)最小,所以W是氫元素,X原子的L層p軌道中有2個電子,所以X是碳元素,Y元素原子的最外層有3個自旋方向相同的未成對電子,所以Y元素是氮元素,Z元素原子基態(tài)時,核外電子排布在3個能級上,且有2個未成對電子原子序數(shù)比氮大,所以Z是氧元素,Q元素在第四周期,原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2:1,其d軌道處于全充滿狀態(tài),所以核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s1,由此分析解答.
解答 解:(1)核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s1,所以Q元素在周期表中屬ds 區(qū),故答案為:ds;
(2)氮核外電子排布處于半滿狀態(tài),所以第一電離能Y>Z,同周期從左往右電負性增強,所以電負性Y<Z,故答案為:>;<;
(3)H2O分子中O原子的雜化類型為sp3雜化,NH3分子中N原子的雜化類型為sp3雜化,分子的立體構型為三角錐形,氨氣與水分子間存在氫鍵,所以NH3極易溶于H2O,氨氣與水反應生成一水合氨,故答案為:sp3雜化;三角錐形;都是極性分子,相似相溶;NH3與H2O分子間可形成氫鍵;NH3與H2O發(fā)生反應;
(4)硫酸銅溶液中滴加過量氨水,得到深藍色溶液后再加乙醇,有深藍色晶體析出,[Cu(NH3)4]2+中含有的化學鍵有配位鍵、極性鍵,故答案為:配位鍵、極性鍵(5)Cu+與N3-形成的晶胞結構如圖所示,則晶胞邊長為2acm,該晶胞中灰色球個數(shù)=8×$\frac{1}{8}$=1、黑色球個數(shù)=12×$\frac{1}{4}$=3,根據化合價知,灰色球表示氮離子、黑色球表示亞銅離子,與同一個N3-相連的Cu+有6個,該晶體的密度=$\frac{m}{V}$=$\frac{\frac{64×3+14}{{N}_{A}}}{(2a×1{0}^{-10})^{3}}$=$\frac{2.6×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3,故答案為:$\frac{2.6×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$.
點評 本題考查物質結構和性質,為高頻考點,涉及晶胞計算、分子空間構型、元素周期律、原子核外電子排布等知識點,綜合性較強,明確基本原理及基本計算是解本題關鍵,難點是晶胞計算,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
名稱 | 相對分子質量 | 性狀 | 熔點/℃ | 溶解度 | |
水 | 乙醇 | ||||
甲苯 | 92 | 無色液體易烯易揮發(fā) | -95 | 不溶 | 易溶 |
苯甲酸 | 122 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.4(100℃升華) | 25℃0.35g 80℃2.7g | 易溶 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | S2-離子的結構示意圖:![]() | B. | 硫酸鋁的化學式:AlSO4 | ||
C. | H2O2中O的化合價為-2價 | D. | 鉀原子的原子結構示意圖:![]() |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 通式相同的不同物質一定屬于同系物 | |
B. | 完全燃燒某有機物,生成CO2和H2O的物質的量之比為1:1,該有機物只可能是烯烴或環(huán)烷烴 | |
C. | 分子式相同而結構不同的化合物一定互為同分異構體 | |
D. | 符合通式CnH2n-2的有機物一定是炔烴 |
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