Na3N是離子化合物，它和水作用可產(chǎn)生NH3，下列說法正確的是（   ）
A．Na+和N3-的電子層結(jié)構(gòu)都與氬原子相同
B．Na3N與鹽酸反應(yīng)可生成兩種鹽
C．Na+的半徑大于N3-的半徑
D．Na3N和水反應(yīng)時，Na3N是還原劑
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）有短周期元素A、B、C、D、E，已知
①常溫下，A元素的單質(zhì)在空氣或濃硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；
② B元素的原子序數(shù)比A元素大，其原子的次外層的電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍；
③ E與A同周期，C、D、E三種元素形成的單質(zhì)或化合物可發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)。

請回答下列問題
（1）寫出A元素的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 ；
（2）B元素在元素周期表第       周期第       族；
B的固態(tài)氧化物的晶體類型是                  ；
（3）D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是                       ；
（4） B元素與E元素的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱       ＞       （寫化學(xué)式）；
（5）寫出元素E的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為                                             。
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為                         。
（3）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為            
              。
（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：        ＞         （用分子式表示）。
（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是      ＞       ＞
      ＞        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有xMm— 和yNn+ 兩種簡單離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同。則表示M元素質(zhì)子數(shù)的正確表達(dá)式是：
A．x="y-n-m"B．x="y+n+m" C．x="y+n-m"D．x=y-n+m

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把碘水滴入硫化鈉溶液中，溶液變渾濁，將溴水滴入碘化鉀溶液中，溶液呈棕黃色。由此得出的正確結(jié)論是（  �。�
A．離子的氧化性：S2-＜Br-＜I-B．離子的還原性：Br-＜I-＜S2-
C．元素的非金屬性：Br＞S＞ID．單質(zhì)的氧化性：Br2＜I2＜S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．SiH4比CH4穩(wěn)定
B．O2-半徑比F-的小
C．Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失電子能力比Na強(qiáng)
D．P和As屬于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是                                                            （   ）
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3
B．熔點：鉀＞鈉＞鈉和鉀的合金
C．相同溫度下，水中的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
D．密度：Li＜Na＜K

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組性質(zhì)的比較中，不正確的是                                                            （   ）
A．堿性：NaOH>Mg（OH）2B．熱穩(wěn)定性：NH3>PH3
C．失電子能力：K>NaD．原子半徑：CI>S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

世界上第一張元素周期表是由下列哪位科學(xué)家繪制完成的：            （   ）
A．道爾頓B．勒夏特列C．拉瓦錫D．門捷列夫

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