20．以下轉(zhuǎn)化過程可以一步實現(xiàn)的是（　　）
A．SO2→H2SO4B．SiO2→H2SiO3C．Al2O3→Al（OH）3D．Fe2O3→Fe（OH）3

分析 A．二氧化硫與氯水反應生成鹽酸與硫酸；
B．二氧化硅不溶于水，與水不反應；
C．氧化鋁不溶于水，與水不反應；
D．氧化鐵不溶于水，與水不反應；

解答 解：A．二氧化硫與氯水反應生成鹽酸與硫酸，所以SO2→H2SO4，能一步實現(xiàn)，故A正確；
B．二氧化硅不溶于水，與水不反應，所以SiO2→H2SiO3，不能一步實現(xiàn)，故B錯誤；
C．氧化鋁不溶于水，與水不反應，所以Al2O3→Al（OH）3，不能一步實現(xiàn)，故C錯誤；
D．氧化鋁不溶于水，與水不反應，所以Fe2O3→Fe（OH）3，不能一步實現(xiàn)，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反應是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用下列方法制取氫氣．反應速率最大的是（　�。�
A．粉末Zn與2mol•L-1硫酸溶液反應B．粉末狀Mg與2mol•L-1硫酸溶液反應
C．粉末狀Na與2mol•L-1硫酸溶液反應D．粉末狀Al與2mol•L-1硫酸溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．A．B、C、D均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．
（1）若A為金屬單質(zhì)，D為某強酸的稀溶液，則A+B→C的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（2）若A、D均為非金屬單質(zhì)，則A+B→C的化學方程式為C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（3）若A、B均為鹽，A的水溶液顯酸性，則A+B→C的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為：二氧化錳和濃鹽酸，相關(guān)的化學反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫；同時裝置B亦是安全瓶，檢測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升．
（3）當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌壬f明氯的非金屬性大于溴
（4）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，震蕩．觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色
（5）裝置F中的溶液也可換成氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì)．它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反條件及反應物產(chǎn)物略去）
（1）若X是CO2，A是NaOH溶液，在溶液中B→C的離子萬程式為CO2+CO32-+H2O=2HCO3-；
（2）若X是金屬鐵，A是氯氣，在溶液中檢驗B的陽離子的方法是加入KSCN；在C的溶液中加入氫氧化鈉溶液，視察到的現(xiàn)象是：生成沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色沉淀．發(fā)生變化的反應方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）若X是氧氣，C是紅棕色氣體，則A化學式可能為NH3或N2，請寫出C溶于水生成的稀溶液與銅反應的化學方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，稀溶液中溶質(zhì)所起作用是氧化劑和酸的作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于自然界氮循環(huán)（如圖）的說法不正確的是（　　）
A．工業(yè)合成氮屬于人工固氮
B．含氮無機物和含氮有機物可以相互轉(zhuǎn)化
C．氮的固定不一定是化學變化
D．碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．可用量筒量取16.28mL的濃硫酸
B．用托盤天平準確稱取2.00g的NaOH固體
C．常溫常壓下1molO2的質(zhì)量為32g
D．用250mL的容量瓶配制30%的NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-a KJ•mol-1（a＞0）．初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
實驗甲乙丙
初始投料2mol H2、1mol CO1mol CH3OH4mol H2、2mol CO
平衡時n（CH3OH）0.5moln2n3
反應的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
體系的壓強P1P2P3
反應物的轉(zhuǎn)化率α1α2α3
（1）該溫度下此反應反應物的總鍵能和小于（填“大于”“等于”或“小于”）生成物的總鍵能和．
（2）在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4min，則H2的平均反應速率v（H2）為0.125mol/（L•min）；．
（3）下列選項能說明甲容器中的反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有C（填序號）．
A．容器內(nèi)H2、CO、CH3OH的物質(zhì)的量之比為2：1：1
B．容器內(nèi)氣體的密度保持恒定
C．容器內(nèi)H2氣體的體積分數(shù)保持恒定
D．2V正（H2）=V逆（CO）
（4）丙容器中，平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是CD（填字母序號）．
A．c（H2）減少             B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加      D．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小
E．平衡常數(shù)K增大
（5）三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是AC（填序號）．
A．Q1+Q2=a        
B．α3＜α1     
C．P3＜2P1=2P2
D．n2＜n3＜1.0mol
（6）已知：①3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-a KJ•mol-1，則 a=91．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．常溫下，pH=12的NaOH溶液與pH=2的硫酸，若等體積混合后，溶液的pH為7；若按9：11的體積比混合后，溶液的pH為3；若按11：9的體積比混合后，溶液的pH為11．

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