Question

為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了 加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)。
請你回答下列問題：
（1）寫出甲同學(xué)實驗中兩個主要的化學(xué)方程式                       、                           。
（2）甲同學(xué)設(shè)計的實驗     （填能或不能）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是           
（a）使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng) 
（b）使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
（c）使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔     
（d）使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
（3）乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是            ，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                          ；在驗證過程中必須將此雜質(zhì)全部除去。
（4）請你選用下列四個裝置（可重復(fù)使用）來實現(xiàn)乙同學(xué)的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。

Answer 1

（2）不能 （1分）       a、c               （2分）
（3）H₂S （1分）        Br₂+H₂S=S↓＋2HBr （2分）
（4）  c       b
（CuSO₄或NaOH溶液） （CuSO₄溶液）    （各1分）

解析試題分析：（1）甲同學(xué)的兩個反應(yīng)包括制取乙炔的反應(yīng)、乙炔與溴的加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為
（2）甲同學(xué)的實驗不能驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，應(yīng)為不能確定乙炔與溴發(fā)生的一定是加成反應(yīng)，也不能確定使溴水褪色的物質(zhì)一定是乙炔，實驗答案選ac。
（3）制取乙炔的電石中常含有S雜質(zhì)，結(jié)合褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，所以乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是硫化氫，硫化氫與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br₂+H₂S=S↓＋2HBr
（4）電石與水的反應(yīng)很劇烈，不能用啟普發(fā)生器，所以電石、水放在c裝置，b裝置放氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液以除去硫化氫氣體，繼續(xù)選用b裝置，放硫酸銅溶液以檢驗硫化氫是否除凈，最后通入放有溴水的b瓶中觀察現(xiàn)象。
考點：考查乙炔與溴的反應(yīng)，對實驗裝置、試劑的判斷