根據(jù)甘油（丙三醇）的結(jié)構(gòu)，它不可能發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A、消去反應(yīng)B、取代反應(yīng)
C、氧化反應(yīng)D、加成反應(yīng)
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：丙三醇含有-OH，可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：丙三醇含有-OH，具有-CH2OH、-CHOH-結(jié)構(gòu)，可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)，不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)．
故選D．
點(diǎn)評：題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若要萃取碘水中的碘，可從以下物質(zhì)中選出萃取劑：①汽油、②四氯化碳、③酒精，其中可選用的是（　　）
A、①③B、②③C、①②D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）；△H═-197kJ?mol-1，向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體，起始投料量如下表：恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是（　�。�
SO2 （mol）O2 （mol）SO3 （mol）
甲210
乙420
丙002
A、SO3的質(zhì)量m：2m甲=m乙
B、容器內(nèi)壓強(qiáng)P：2P丙＞P乙
C、反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＞Q丙
D、c（SO2）與c（O2）之比a：a丙＞a乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式與反應(yīng)物之間的相對量的多少無關(guān)的是（　　）
A、碳酸鈉溶液與鹽酸
B、氫氧化鋇溶液與稀硫酸
C、碳酸氫鈉溶液與澄清的石灰水
D、硝酸銀溶液與氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中正確的是（　�。�
A、在離子化合物中，只存在離子鍵
B、共價(jià)化合物里，一定不存在離子鍵
C、非金屬元素之間只能形成共價(jià)鍵
D、由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-，下列敘述正確的是（　�。�
A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低
B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw變大
C、向水中加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動(dòng)，c（H+）降低
D、將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NO和NO2混合氣體中所含的氮原子數(shù)目為0.1NA
C、71g Cl2所含原子數(shù)為NA
D、23g鈉在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B、向100mL0.1mol/L的FeI2溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的224mLCl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
C、酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO4-+6H++7H2O2=2Mn2++6O2↑+10 H2O
D、KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I-+H2O2+2 H+=2 H2O+I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），已知該反應(yīng)在570K時(shí)的平衡常數(shù)為1×1059，但反應(yīng)速率極慢．下列說法正確的是：
 

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
C．增大壓強(qiáng)，上述平衡右移，故實(shí)際操作中可通過高壓的方式提高其凈化效率
D．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
（2）還可以用活性炭還原法處理氮氧化物，反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=akJ?mol-1，向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：
         濃度/mol?L-1
時(shí)間/min		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0500.0250.025
300.0500.0250.025
400.0360.0320.010
500.0360.0320.010
①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
保留兩位小數(shù)）．
②前10min內(nèi)用v（NO）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
，30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是
 
．
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：l，則該反應(yīng)的a
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．

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