A元素原子M電子層上有3個電子，B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外層電子數(shù)為1．C元素在A元素的上一周期，C元素的最高價與最低價的代數(shù)和為0．
（1）A、B、C元素分別是
 
、
 
、
 
（填元素符號）
（2）B元素的最高價氧化物的水化物的電子式為
 
．
（3）C元素在周期表中的位置
 

（4）A和B的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：
分析：A元素原子M電子層上有3個電子，則A為Al；B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外層電子數(shù)為1，則B為Na；C元素在A元素的上一周期，C元素的最高價與最低價的代數(shù)和為0，處于ⅣA族，則C為碳元素．
解答： 解：A元素原子M電子層上有3個電子，則A為Al；B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外層電子數(shù)為1，則B為Na；C元素在A元素的上一周期，C元素的最高價與最低價的代數(shù)和為0，處于ⅣA族，則C為碳元素，
（1）由上述分析可知，A、B、C的元素符號分別是：Al、Na、C，故答案為：Al；Na；C；
（2）B元素的最高價氧化物的水化物為NaOH，電子式為，故答案為：；
（3）C為碳元素，元素在周期表中的位置：第二周期ⅣA族，故答案為：第二周期ⅣA族；
（4）A和B的最高價氧化物的水化物分別為Al（OH）3、NaOH，相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C三種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且位于同一周期，價電子數(shù)之和為10，它們的最高價氧化物的水化物之間，任意兩種都能反應(yīng)生成鹽和水．D元素與上述三種元素位于相鄰的周期，而D原子的L層上電子數(shù)是K層的3倍．請回答下列問題：
（1）D元素位于周期表中的第
 
周期，第
 
族；
（2）A、B、C三種元素原子的價電子數(shù)依次為
 
、
 
、
 
；
（3）B的最高價氧化物與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學方程式為：
 
；
（4）B的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下的溶液中c（H+）=1.0×10 x mol/L，c（OH-）=1.0×10 y mol/L．x與y的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）該溫度下，Mg（OH）2飽和溶液的pH=
 
．（已知Mg（OH）2的Ksp=5.0×10-4）
（2）該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=
 
．
（3）該溫度下，pH=a的醋酸溶液與pH=b的NaOH溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則此醋酸溶液中醋酸的電離度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法不正確的是（　�。�
A、化合物BmAm分子中所有原子一定共平面
B、一定條件下，元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)
C、工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)
D、化合物BAn與BEn具有相同類型的化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)報道，目前我國結(jié)核病的發(fā)病率有升高的趨勢．抑制結(jié)核桿菌的藥物除雷米封外，PAS-Na（對氨基水楊酸鈉）也是其中一種．它與雷米封同時服用，可以產(chǎn)生協(xié)同作用．已知：

下面是PAS-Na的一種合成路線：
濃H2SO4，濃HNO3
△
A
Br2，F(xiàn)e
反應(yīng)Ⅰ
B
試劑X
反應(yīng)Ⅱ
C
NaOH溶液
△
D
Fe，HCl，H2O
反應(yīng)Ⅲ

E
試劑Y

請按要求回答下列問題：
（1）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：：
 
；
（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（3）指出反應(yīng)類型：Ⅰ
 
，Ⅱ
 
，Ⅲ
 
．
（4）所加試劑：X
 
，Y
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：

（1）L代表的元素處于常見周期表的位置是
 
，該單質(zhì)與A2E高溫下反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（2）元素F、G、J、K、M的離子半徑由大到小的順序是
 
（用離子符號表示）．
（3）用電子式表示CJ2的形成過程
 
．
（4）元素B和N形成的化合物的水溶液與元素K的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為
 
，反應(yīng)后，向溶液中加入C、K形成的CK4溶液，振蕩靜置后現(xiàn)象為
 
．
（5）A與E和A與J均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物反應(yīng)的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y和z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同．回答下列問題：
（1）z元素位于周期表第
 
周期，第
 
族．z單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）由、X、Y、z三種元素組成的化合物中，含有的化學鍵類型有
 
（填字母）
A．離子鍵    B．極性共價鍵    C．非極性共價鍵
（3）x和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是
 
（填化學式），此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的cN氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素．A與其它元素既不同周期又不同族；B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E小；G的+1價離子（G+）的各層電子全充滿．請結(jié)合題目回答以下問題：
（1）元素名稱：B
 
，G
 
．
（2）F的價電子排布圖
 
．
（3）寫出化合物BC的結(jié)構(gòu)式
 
．
（4）離子[F（CA）4]-是F在水溶液中的一種存在形式，其中F的雜化類型是
 
．
（5）E的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖，則其一個晶胞中含有
 
個E．
（6）B、C之間的元素K可以與A形成KA3，G的離子與KA3可形成[G（KA3）4]2+離子，1mol[G（KA3）4]2+離子中含有的σ鍵的物質(zhì)的量為
 
mol．
（7）在測定A、D形成的分子的相對分子質(zhì)量時，實驗測定值一般高于理論值的主要原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“玉兔號”巡月器的發(fā)動機套有一件“土豪金”外衣-耐高溫，抗震復合材料，該復合材料以硅酸鋁纖維（Al2O3-SiO2）為基體，六鈦酸鉀晶須（K2O?6TiO2）為增強劑．下列說法中正確的是（　�。�
A、該復合材料屬于新型有機非金屬材料
B、Al、K、Ti都屬于主族元素
C、原子半徑：K＞Si＞O
D、該復合材料能耐強酸和強堿腐蝕

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