【題目】在Na＋濃度為0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，還可能還有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、SiO32－、SO42－中的若干種，現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗

已知：H2SiO3為不容水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種物質

序號

實驗內容

實驗結果

Ⅰ

向該溶液中加入足量稀鹽酸

生成白色膠狀沉淀并放出標況下0.56L氣體

Ⅱ

將Ⅰ中產生的混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量

固體質量為2.4g

Ⅲ

向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象

請回答下列問題：

（1）實驗Ⅰ能確定一定存在的離子是______________；一定不存在的離子是____________。

（2）實驗Ⅱ中沉淀洗滌、灼燒至恒重，所涉及的化學方程式為____________________；

（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，求K+的最小濃度_______________。

【答案】CO32－ SiO32－和K＋ H2SiO3 H2O+SiO2 0.8 mol·L－1

【解析】

根據(jù)生成白色沉淀說明存在，放出標況下 氣體說明存在，然后分析出存在的離子、，不存在的離子，、 、，根據(jù)電荷守恒計算K+ 濃度，據(jù)此解答。

⑴生成白色膠狀沉淀，說明存在 ，放出標況下 氣體說明存在 ，由于存在，、 、 等離子會與產生沉淀，所以不能存在，故答案為：、，、 、；

⑵與 生成 的白色沉淀，沉淀洗滌，灼燒至恒重，受熱分解，方程式為H2SiO3H2O＋SiO2，故答案為：H2SiO3H2O＋SiO2 ；

⑶求K+的最小濃度，也就是溶液中只存在、、K+、四種離子， 、 、，根據(jù)電荷守恒 得 ， ，故答案為：

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯酸甲酯(CH2＝CHCOOCH3)是一種重要的有機化工原料。實驗室制備少量丙烯酸甲酯的反應為：CH2＝CHCOOH+CH3OH CH2＝CHCOOCH3+H2O，步驟如下：

步驟1：在100mL圓底燒瓶中依次加入10.0g丙烯酸、少許碎瓷片、10mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌。

步驟2：如圖，連接裝置，加熱燒瓶中的混合液，用錐形瓶盛接通過分水器分離出的水。當不再有水生成，停止加熱。

步驟3：反應液冷卻后，依次用5%Na2CO3溶液、飽和食鹽水、水洗滌。分離出有機相。

步驟4；向有機相中加無水Na2SO4固體，過濾后蒸餾，收集70～90℃餾分。測得丙烯酸甲酯的質量為6.45g。

可能用到的信息：

密度

沸點

溶解性

丙烯酸

1.05g·cm－3

141℃

與水互溶，易溶于有機溶劑

有毒

甲醇

0.79g·cm－3

65℃

與水互溶，易溶于有機溶劑

易揮發(fā)，有毒

丙烯酸甲酯

0.95g·cm－3

80.5℃

難溶于水，易溶于有機溶劑

易揮發(fā)

請回答下列問題：

（1）步驟1中，加入碎瓷片的目的是________。

（2）步驟2中，圖中所示裝置中儀器A的名稱是______，其作用為_______。

（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌后，分離有機相的操作名稱為_______，分離有機相時不需要用到下列玻璃儀器中的_______(填名稱)。

（4）實驗中可能生成的有機副產物結構簡式為_______ (填一種即可)。

（5）本實驗中丙烯酸甲酯的產率為______%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中，正確的是

A.圖中A、B、D三點處Kw的大小關系：B>A>D

B.25℃時，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐漸減小

C.在25℃時，保持溫度不變，在水中加人適量NH4Cl固體，體系可從A點變化到C點

D.A點所對應的溶液中，可同時大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列十種物質：①乙醇 ②銅 ③CaO ④CO2 ⑤食醋 ⑥Ba(OH)2⑦紅褐色氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩硫酸鐵

（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處：

分類標準

_______

氧化物

_____

_____

電解質

非電解質

物質

②

_____

⑤⑧⑨

⑦

_____

_____

（2）上述十種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：OH－+ H＋=H2O，該反應對應的化學方程式為________________________________。

（3）少量的②加入的溶液中反應⑩的離子方程式為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關敘述正確的是：

A.標準狀況下，22.4 LCC14中所含C—Cl鍵的數(shù)目為4NA

B.在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA

C.向密閉容器中充入1 mol N2O4，加熱使之充分分解，生成 NO2的分子數(shù)為2NA

D.7.8g Na2O2中所含的陰離子數(shù)目為0.1NA

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【題目】將少量的銅與100mL某濃度的硝酸反應，銅完全溶解時，產生標準狀況下的NO和NO2混合氣體11.2L。待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入140mL 5mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的物質的量濃度是

A.7mol·L－1B.9mol·L－1C.10mol·L－1D.12mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。

(1)由上述實驗現(xiàn)象所得出的有關過氧化鈉跟水反應的結論是：第一，有氧氣生成；第二，_____________________________。 過氧化鈉跟水反應的化學方程式為_______________。

(2)某研究性學習小組擬用如圖所示裝置進行實驗，以證明上述結論。用以驗證第一條結論的實驗方法和現(xiàn)象是_______________。用以驗證第二條結論的實驗方法及現(xiàn)象是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________________。

（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉化率%

92

95

97

93

88

分析40℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因__________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。

（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計算）。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______。

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