Question

已知可逆反應X(g)＋2Y(g) Z(g)　ΔH＜0，一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時間的變化情況如圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A．a點正反應速率大于逆反應速率

B．增大X的濃度，X的轉化率增大

C．容器中壓強恒定時，不能說明反應已達平衡狀態(tài)

D．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1 mol X和2 mol Y，再次達到平衡時n(Z)/n(X)的值會變小

 

Answer 1

A

【解析】由圖象可知，a點尚未達到平衡狀態(tài)，此時正反應速率大于逆反應速率，A項正確；增大X的濃度，平衡正向移動，但根據平衡移動原理可知X的轉化率減小，B項錯誤；該反應為反應前后氣體分子數不相等的反應，由壓強不變可判斷反應已達到平衡，C項錯誤；由題意，起始加入4 mol Y，由圖象可知起始時加入2 mol X，達到平衡后，再充入1 mol X和2 mol Y所達到的平衡相當于在原平衡的基礎上增大壓強，平衡正向移動，所以n(Z)/n(X)的值會變大，D項錯誤。