已知溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2FeBr2+ Br2= 2FeBr3，現(xiàn)向100mL的FeBr2溶液中通入3．36LCl2（標準狀況），充分反應(yīng)后測得溶液中Cl−和Br− 的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．2mol·L-1     B．1mol·L-1     C．0．4mol·L-1     D．0．2mol·L-1

 

【答案】

A

【解析】根據(jù)反應(yīng)式可知，亞鐵離子的還原性強于溴離子的，所以氯氣首先氧化的是亞鐵離子。設(shè)溴化亞鐵的物質(zhì)的量是x，氯氣的物質(zhì)的量是0.15mol，則根據(jù)電子的得失守恒可知，x＋（2x－0.15×2）×1＝0.15×2，解得x＝0.2mol，所以溴化亞鐵的濃度是0.2mol÷0.1L＝2.0mol/L，答案選A。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?南開區(qū)一模）X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）L的元素符號為
Si
Si
；M在元素周期表中的位置為
第3周期第ⅦA族
第3周期第ⅦA族
．
（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是
H2SiO3＜H2CO3＜HClO4
H2SiO3＜H2CO3＜HClO4
．
（3）Y的最高價氧化物的電子式為
．原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（4）Z、W各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．
（5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學(xué)式是
Si3N4
Si3N4
．
（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱．我國從1989年開始，逐步以KIO3取代KI加工碘鹽．已知在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)設(shè)計實驗，證明食鹽中存在IO3-．可供選用的物質(zhì)有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖．你認為進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是
③⑤
③⑤
（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2FeBr2+Br2=2FeBr3，現(xiàn)向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2（標準狀況），充分反應(yīng)后測得溶液中Cl-和Br- 的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2FeBr2+ Br2= 2FeBr3，現(xiàn)向100mL的FeBr2溶液中通入3．36LCl2（標準狀況），充分反應(yīng)后測得溶液中Cl?和Br?的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為


  1. A.
    2mol·L-1
  2. B.
    1mol·L-1
  3. C.
    0．4mol·L-1
  4. D.
    0．2mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆湖北省黃岡中學(xué)高三10月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

已知溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2FeBr2+ Br2= 2FeBr3，現(xiàn)向100mL的FeBr2溶液中通入3．36LCl2（標準狀況），充分反應(yīng)后測得溶液中Cl?和Br?的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．2mol·L-1B．1mol·L-1C．0．4mol·L-1D．0．2mol·L-1

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