13．實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．稱取1.06g無水Na2CO3，加入100mL容量瓶中溶解，定容
B．需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
C．定容時俯視容量瓶刻度線，濃度偏高
D．取所配溶液10 mL，所取溶液中Na+濃度為0.1 mol•L-1

分析 A、配制溶液時，固體的溶解要在燒杯中進(jìn)行，不能用容量瓶溶解，固體的稱量用天平，精確度為0.1g；
B、需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；
C、判斷不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析；
D、離子的濃度=溶質(zhì)的濃度×1個溶質(zhì)中含有的離子數(shù)目．

解答 解：A．配制100ml0.1mol/LNa2CO3溶液，應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量為：0.1mol/L×0.1L×106g/mol=1.06g，即1.1g，在燒杯中溶于水，不能用容量瓶溶解，故A錯誤；
B．需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶，膠頭滴管，故B錯誤；
C．定容時俯視容量瓶刻度線，會造成液面低于刻度線，V變小，根據(jù)c=$\frac{n}{v}$可知，配制溶液濃度偏高，故C正確；
D．取所配溶液10 mL，溶液的濃度不變，所取溶液中Na+濃度為0.2mol•L-1，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液誤差分析，明確配制原理，準(zhǔn)確判斷不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．利用下列儀器可以同時檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置．

①寫出濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
②裝置A的作用是除去氣體A中的SO2，裝置B中試劑X的化學(xué)式是Ca（OH）2或Ba（OH）2．
③則儀器的連接順序是D--C--A--C--B（填儀器的字母代號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．2015年8月12日晚，天津塘沽濱海新區(qū)危險品倉庫發(fā)生大爆炸，造成了巨大損失．據(jù)悉，該危險品倉庫存放的危險品有多種，包括劇毒化學(xué)品氰化鈉（NaCN）．下列有關(guān)氰化鈉的說法中錯誤的是（　�。�
A．NaCN中碳元素的化合價為+2
B．NaCN易與水反應(yīng)，發(fā)生大爆炸，造成多名消防隊員犧牲
C．可用強(qiáng)氧化劑如H2O2等將NaCN氧化為無毒物質(zhì)
D．為防止中毒，須加強(qiáng)對地表水、排�？诘鹊那杌锱挪�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Al2O3 $\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$無水AlCl3
B．Mg（OH）2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg
C．粗硅$→_{高溫}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$Si
D．AgNO3（aq）$\stackrel{NH_{3}•H_{20}}{→}$Ag（NH3）2OH（aq）$→_{△}^{蔗糖}$Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有機(jī)物在酸性催化條件下發(fā)生水解反應(yīng)，生成兩種不同的有機(jī)物，且這兩種有機(jī)物的相對分子質(zhì)量相等，該有機(jī)物是①蔗糖  ②麥芽糖  ③丙酸丙酯  ④甲酸乙酯（　�。�
A．①②④B．①C．③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化合物不能由兩種單質(zhì)直接化合而生成的是（　�。�
A．FeC12B．Cu2SC．Mg3N2D．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．Cu與2mol/L的稀硝酸反應(yīng)，如果NO3-的濃度下降0.3mol/L，則同時溶液中H+濃度下降（　�。�
A．0.3 mol/LB．0.6mol/LC．0.9 mol/LD．1.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．堿金屬元素的單質(zhì)及其化合物被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中．
（1）在25℃，101kPa下：2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ•mol-1
2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ•mol-1
①Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=-317kJ•mol-1
②一定量的Na在足量O2中充分燃燒，參加反應(yīng)的O2體積為5.6L（標(biāo)況下），則該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3.01×1025或0.5NA．
（2）金屬鋰廣泛應(yīng)用于化學(xué)電源制造，鋰水電池就是其中一種產(chǎn)品．該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，加入水即可放電．總反應(yīng)為：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
①鋰水電池放電時，OH-向負(fù)極移動．
②寫出該電池放電時正極的電極反應(yīng)式：2H2O+2e?=2OH?+H2↑．
③電解熔融LiCl可以制備金屬Li．但LiC1熔點(diǎn)在873K以上，高溫下電解，金屬Li產(chǎn)量極低．經(jīng)過科學(xué)家不斷研究，發(fā)現(xiàn)電解LiCl-KCl的熔鹽混合物可以在較低溫度下生成金屬Li．你認(rèn)為，熔鹽混合物中KCl的作用是降低LiCl的熔點(diǎn)．寫出電解該熔鹽混合物過程中陽極的電極反應(yīng)式：2Cl?-2e?=Cl2↑．
（3）最新研究表明，金屬鉀可作工業(yè)上天然氣高溫重整的催化劑，有關(guān)反應(yīng)為：CH4（g）+H2O═CO（g）+3H2（g）一定溫度下，向2L容積不變的密閉容器中充入4molCH4（g）和6mo1H2O（g）發(fā)生反應(yīng)，10min時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得CH4（g）和H2（g）的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．
①0～10min內(nèi)用v（CO）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1．
②下列敘述中，能夠證明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是b（填序號）．
a．生成3molH-H鍵的同時有4molC-H鍵斷裂
b．其他條件不變時，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)保持不變
c．反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量保持不變
d．c（H2O）：c（H2）=1：3
③此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=13.5mo12•L-2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知：D、E的水溶液酸堿性相反，E氣體遇氯化氫氣體會產(chǎn)生白煙，C是紅棕色氣體，在如圖轉(zhuǎn)化中，大部分反應(yīng)條件略去，回答問題：

（1）E是NH3、C是NO2、A是N2、B是NO．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制備E的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）寫出D的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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