（07年江蘇卷）5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是［    ］

A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾

B．為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量

C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中

D．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO

答案：A

考點(diǎn)：本題考查了物質(zhì)的提純與分離、常見(jiàn)物質(zhì)的制備、離子的鑒別與檢驗(yàn)等基本實(shí)驗(yàn)操作。

解析：A項(xiàng)中鋁能溶解于NaOH溶液生成NaAlO2溶液，鐵不溶解，過(guò)濾可提純鐵粉，A項(xiàng)正確。B項(xiàng)中瓷坩堝中含有SiO2能與NaOH固體加熱時(shí)反應(yīng)，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。C項(xiàng)中Fe(OH)3膠體的制備是將飽和FeCl3溶液加入到沸水中。D項(xiàng)中SO2也能使澄清石灰水變渾濁，可能含有SO。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（07年江蘇卷） 阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是（）

 

  A．2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3 ×6.02×1023

 

  B．0.1L3 mol?L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數(shù)目為0.3 ×6.02×1023

 

  C．5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 ×6.02×1023

 

  D．4.5 SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3 ×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（07年江蘇卷）(10分)實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：

     4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋    [滴定時(shí)，1 mol(CH2)6N4H+與 l mol H+相當(dāng)]，

然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

  步驟I   稱(chēng)取樣品1.500g。

  步驟II  將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

  步驟Ⅲ  移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

按上述操作方法再重復(fù)2次。   

(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)        (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積         

                                             (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)

③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察          

A.滴定管內(nèi)液面的變化   B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由        色變成         色。

 (2)滴定結(jié)果如下表所示：

 
 

 

 

 

 

 

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol?L－1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                

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