【題目】下列有機物中既能發(fā)生加成反應和酯化反應，又能發(fā)生氧化反應的是（ ）

；；；

A. B. C. D.

【答案】A

【解析】

①CH2OH(CHOH)4CHO中的醛基和羥基均能發(fā)生氧化反應，羥基能發(fā)生酯化反應，醛基可發(fā)生加成反應，故①正確；

②CH3CH2CH2OH中醇羥基能發(fā)生氧化反應、酯化反應，沒有不飽和鍵，則不能發(fā)生加成反應，故②錯誤；

③CH2=CHCH2OH中的雙鍵能夠發(fā)生加成反應、氧化反應，醇羥基能發(fā)生氧化反應、酯化反應，故③正確；

④CH2=CHCOOCH3中的雙鍵能夠發(fā)生加成反應、氧化反應，但沒有羥基或羧基，則不能發(fā)生酯化反應，故④錯誤；

⑤CH2=CHCOOH中的雙鍵能夠發(fā)生加成反應、氧化反應，羧基能夠發(fā)生酯化反應，故⑤正確。

所以既能發(fā)生加成反應和酯化反應，又能發(fā)生氧化反應的是①③⑤。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是

A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

B. 綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

下列有關化合物X、Y的說法正確的是

A.Y與丙醇發(fā)生酯化反應可得到與X相對分子質(zhì)量相同的酯

B.X、Y均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C.1 mol X與1 mol Y最多能反應的NaOH量相同

D.室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)均為4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物的命名正確的是（　　）

A. 二溴乙烷

B. 2-甲基-3-乙基丁烷

C. 2-羥基丁烷

D. 2，3-二甲基-1，4-戊二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示：

已知：

ⅰ.RCH2BrR-HC=CH-R’

ⅱ.R-HC=CH-R’

ⅲ.R-HC=CH-R’

（以上R、R’、R’’代表氫、烷基或芳基等）

（1）A屬于芳香烴，其名稱是___。

（2）D的結構簡式是___。

（3）由 F生成 G的反應類型是___。

（4）由 E與 I2在一定條件下反應生成 F的化學方程式是___。

（5）下列說法正確的是___（選填字母序號）。

A．G存在順反異構體

B．由G生成H的反應是加成反應

C．1molG最多可以與1molH2發(fā)生加成反應

D．1 molF或1molH與足量NaOH溶液反應，均消耗2molNaOH

（6）E有多種同分異構體，請寫出符合下列要求的所有同分異構體。___

①屬于芳香族化合物，不考慮立體異構

②既能發(fā)生加聚反應，又能發(fā)生水解反應

③核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2

（7）以乙烯為原料，結合題給信息設計合成的路線。（用流程圖表示，無機試劑任選）___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖：

(1)步驟I中將鹵水酸化，再通入Cl2，是為了防止Cl2與堿反應，寫出Cl2與堿反應的離子方程式_____。

(2)步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟II又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是__________。

(3)實驗室保存液溴時，通常在盛液溴的試劑瓶中加少量的水，這與液溴的_____性質(zhì)有關（填寫序號）。

A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.密度比水大

(4)步驟II中將吹出的溴蒸汽用純堿溶液吸收時還有CO2生成，寫出吸收時發(fā)生反應的離子方程式：___。

(5)步驟II中通入熱空氣吹出的Br2用純堿溶液吸收前先經(jīng)過NaBr溶液，其目的是______________。

(6)步驟III中蒸餾出工業(yè)溴后殘留液的主要溶質(zhì)是_______________。

(7)步驟III中若使用硝酸酸化，缺點是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可通過下列路線制得：

下列說法正確的是(　　)

A. X分子中所有原子在同一平面上

B. Y與足量H2的加成產(chǎn)物分子中有2個手性碳原子

C. 可用FeCl3溶液鑒別Y和Z

D. 1 mol Z最多能與2 mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】控制和治理CO2是解決溫室效應及能源問題的有效途徑。

已知：H2（g）和CH3OH（l）的標準燃燒熱分別為△H=akJmol-1和△H=bkJmol-1

（1）研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2 反應生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水，該反應的熱化學方程式為_________。

（2）已知：2CO2（g）+ 6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）△H，在兩個固定容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比[]充入H2和CO2，CO2的平衡轉化率a（CO2）與溫度的關系如圖所示。

① X_______________（填“>”“<”或“=”） 2.0 ；

②若起始加入的CO2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol，計算P點時的化學平衡常數(shù)K=____________。

③比較P點和Q點的化學平衡常數(shù)：KP_________KQ（填“>”“<”或“=”），理由是__________________。

④一定溫度下在體積為VL的容器中進行該反應，下列一定能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_______________（填字母序號）。

A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

B．容器內(nèi)氣體總壓強不再變化

C．2v正（CO2）＝v逆（C2H4）

D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

（3）以CH3OH作燃料，以NaOH溶液作電解質(zhì)溶液形成的燃料電池，電池工作時，溶液中的陰離子向電池的哪一極定向移動(填寫電極名稱)________；寫出負極的電極反應式_________．

（4）常溫下，若在硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的時，____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計實驗探究元素周期律，如圖所示。

(1)儀器a的名稱是____________，加入的藥品為稀硝酸；儀器b的名稱是____________，加入的藥品為碳酸鈉固體；b中反應現(xiàn)象為___________，驗證氮的非金屬性比碳的___(填“強”或“弱”)。

(2)c中裝有硅酸鈉溶液，c中反應現(xiàn)象為____，驗證硅的非金屬性比碳的___(填“強”或“弱”)。

(3)結論：同一周期從左到右元素非金屬性逐漸____(填“增強”或“減弱”)；同一主族從上到下元素非金屬性逐漸_______(填“增強”或“減弱”)。

(4)某同學考慮到稀硝酸的揮發(fā)，則應在裝置b和c之間增加一個盛有_______試劑的洗氣瓶。

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