(12分)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為

3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，氧化產(chǎn)物為       ，若有3 mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移        mol電子。

（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為          

              。

（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為                      （用離子方程表示）

（4）①鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如下，將該圖稍作修改 即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡單示意圖，請在下圖虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動方向。

②寫出修改前的鋼鐵吸氧腐蝕石墨電極的電極反應(yīng)式                          。

（5）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O.3將一定量的鐵紅溶于160ml5 mol·L—1鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測，溶夜中無Fe3+,則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為     。

 

 

【答案】

（1）32

（2）2Fe3+ + Cu ＝ 2Fe2+ + Cu2+      

（3）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

（4）①

②O2+2 H2O+4e-=4OH-

    (5)11.2ｇ

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(12分)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為

3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，氧化產(chǎn)物為       ，若有3 mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移       mol電子。

（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為          

             。

（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為                     （用離子方程表示）

（4）①鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如下，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡單示意圖，請在下圖虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動方向。

②寫出修改前的鋼鐵吸氧腐蝕石墨電極的電極反應(yīng)式                         。

（5）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O.3將一定量的鐵紅溶于160ml5 mol·L—1鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測，溶夜中無Fe3+,則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為     。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年沙河一中考前預(yù)測卷化學(xué)試題 題型：填空題

(12分)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為
3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，氧化產(chǎn)物為      ，若有3 mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移       mol電子。
（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為          
             。
（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為                     （用離子方程表示）
（4）①鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如下，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡單示意圖，請在下圖虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動方向。

②寫出修改前的鋼鐵吸氧腐蝕石墨電極的電極反應(yīng)式                         。
（5）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O.3將一定量的鐵紅溶于160ml5 mol·L—1鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測，溶夜中無Fe3+,則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為    。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年陜西省陜師大附中高一上學(xué)期期末試題化學(xué)（理）試卷 題型：填空題

(15分)鐵及其化合物在國民經(jīng)濟、日常生活中占有非常重要的地位，了解鐵及其化合物的性質(zhì)和用途非常重要。請回答下列問題：
(1)鐵在自然界中以                        態(tài)存在，其氧化物呈黑色的是         ，呈紅褐色的是            (填寫化學(xué)式)。
(2)鐵在純氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為                                          。
鐵在氯氣中反應(yīng)的產(chǎn)物是                                                   。
(3)要驗證一種溶液中是否含有Fe3+、Fe2+，正確的實驗方法是                 。
A.向甲試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明一定存在Fe3+。
B.向乙試管中加入試液，滴入氯水，若氯水褪色，證明一定存在Fe2+。
C.向丙試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中一定存在Fe3+
(4)鐵合金有下列數(shù)據(jù)：

鋼
碳素鋼(Fe、C、Mn、Si)
合金鋼
低碳鋼
中碳鋼
高碳鋼
碳素鋼+Cr、Mn、W、Ni、Co等
含碳量<0.3%
含碳量0.3%--0.6%
含碳量>0.6%
韌性好，強度低
韌性好、強度好
硬而脆
具有特殊性能
取15g某碳素鋼樣品，按下列實驗流程進(jìn)行操作：

①A、B的作用是                                                         ,
②充分加熱完全反應(yīng)后，D裝置質(zhì)量增加0.022g，該樣品屬于         鋼。
③沒有A、B裝置，實驗結(jié)果             (填“偏高”“偏低”“不影響”)

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江西省安福中學(xué)高三第二次段考理科綜合化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(16分)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為
3FeS2＋8O2==6SO2＋Fe3O4，氧化產(chǎn)物為      ，若有3 mol FeS2參加反應(yīng)，
轉(zhuǎn)移       mol電子。
（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為            。
（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為            （用離子方程表示） 
（4）①鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如右，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡單示意圖，請在下圖虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動方向。
②寫出修改前的鋼鐵吸氧腐蝕石墨電極的電極反應(yīng)式        。
（5）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O.3將一定量的鐵紅溶于160ml5 mol·L—1鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測，溶夜中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為    。

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