Question

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空
（1）第二周期元素中，第一電離能介于B和O之間的元素有 ．
（2）N、O可以組成微粒NO2+ ， 它的電子式為 ， 其等電子體有（至少2種）．
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子外圍電子排布式為；
（4）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子中的原子除H外有個(gè)以sp3雜化，2mol該分子含有π鍵的數(shù)目為

（5）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl36H2O．為測(cè)定這兩種晶體化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；
b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)紫色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為綠色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的1.5倍．則綠色晶體配合物的化學(xué)式為 ． （表示出內(nèi)界和外界）

Answer 1

【答案】
（1）Be、C
（2）；N2O、CO2
（3）5d106s1
（4）5；12NA
（5）[Ti（H2O）5Cl]Cl2?H2O
【解析】解：（1）同周期，從左向右第一電離能增大，則第二周期元素中，第一電離能介于B和O之間的元素有Be、C，所以答案是：Be、C；
（2.）N、O可以組成微粒NO2+ ， 與CO2互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，其電子式為 ，等電子體還有N2O、SCN﹣、OCN﹣、CNO﹣、CS2、BeCl2等，所以答案是： ；N2O、CO2；
（3.）金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，為IB族元素，Au原子外圍電子排布式為5d106s1 ， 所以答案是：5d106s1；
（4.）2個(gè)甲基上C、氨基中N、﹣OH中O及三個(gè)環(huán)狀中心的C為sp3雜化，則有5個(gè)原子以sp3雜化，雙鍵中有1個(gè)π鍵，則2mol該分子含有π鍵的數(shù)目為12NA ， 所以答案是：5；12NA；
（5.）在配合物中的氯原子是不能自由移動(dòng)的，但配離子中可以形成氯離子，氯離子可以與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，發(fā)現(xiàn)紫色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為綠色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的1.5倍，說(shuō)明紫色晶體中有三個(gè)自由移動(dòng)的氯離子，而綠色晶體中只有2個(gè)自由移動(dòng)的離子，即有一個(gè)氯原子形成了配合物，因?yàn)殁仦?配位，即配合物中須有五個(gè)水，即化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2H2O，而紫色晶體的化學(xué)式為[Ti（H2O）6]Cl3 ， 所以答案是：[Ti（H2O）5 Cl]Cl2H2O．