自然界中的物質(zhì)多數(shù)是以混合物的形式存在，下面是混合物的分離和提純，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）除去NaCl固體中混有的少量CaCO3，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為：
 
、
 
、蒸發(fā)、結(jié)晶．
（2）除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)化學(xué)式）：
 
、
 
、
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：（1）碳酸鈣不溶于水，可用過(guò)濾的方法分離；
（2）先加入BaCl2除掉SO42-離子，再加入Na2CO3除掉過(guò)量的BaCl2，最后用HCl除掉過(guò)量的Na2CO3，得到純凈的氯化鈉．
解答： 解：（1）除去NaCl固體中混有的少量CaCO3，可先加水溶解，然后過(guò)濾除去CaCO3，然后蒸發(fā)、結(jié)晶可得到氯化鈉，故答案為：溶解；過(guò)濾；
（2）Na2SO4可與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，除去NaCl中的Na2SO4，先加入BaCl2除掉SO42-離子，再加入Na2CO3除掉過(guò)量的BaCl2，最后用HCl除掉過(guò)量的Na2CO3，得到純凈的氯化鈉，
故答案為：BaCl2；Na2CO3；HCl．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，根據(jù)性質(zhì)選擇分離方法，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)
B、sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°
C、分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)沸點(diǎn)升高，而分子內(nèi)氫鍵對(duì)熔沸點(diǎn)影響不大
D、雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO2質(zhì)量為多少？所含的氧原子的物質(zhì)的量為多少mol？（請(qǐng)寫(xiě)出具體的計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

許多金屬及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）基態(tài)Ni核外電子排布式為
 
，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是
 
；
（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，回答：
①Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO
 
FeO（填“＜”或“＞”）；
②NiO晶體中Ni的配位數(shù)為
 
；
（3）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為
 
，若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則合金的密度為
 
 g?cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

理論上任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．如使用鋅電極、銅電極、橙子（酸性介質(zhì)）設(shè)計(jì)如下水果電池．
（1）現(xiàn)有如下材料設(shè)計(jì)類似的水果電池，并使電流計(jì)發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)．（不考慮空氣參與）
酸性水果：檸檬、柑橘、橙子等
堿性水果：柿子、葡萄等
電極：A．鎂條、B．鋁片、C．銅片、D．碳棒．
①若選擇酸性水果組裝水果電池，負(fù)極材料可以是：
 
（填所有可能的電極選項(xiàng)編號(hào)）
正極反應(yīng)式為：
 

②若選擇堿性水果組裝水果電池，正極材料可以是：
 
（填所有可能的電極選項(xiàng)編號(hào)）
（2）原電池的電解質(zhì)溶液也可以呈中性，例如為海洋中的航行燈提供電能的就是由鋁、空氣、海水構(gòu)成的原電池，該電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式
 
．
（3）電子表和電子計(jì)算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，工作時(shí)電池總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2．工作時(shí)電池正極區(qū)的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；當(dāng)外電路中通過(guò)1.8NA個(gè)電子，理論上消耗的鋅的質(zhì)量
 
克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，均為500mL氯化銅溶液，試回答下列問(wèn)題：
（1）圖甲中電子從
 
 流向
 
（書(shū)寫(xiě)電極材料名稱）；石墨棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線中通過(guò)0.02mol電子，則產(chǎn)生氫氣的體積為
 
（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）圖乙中A、B兩極均為石墨，一段時(shí)間后觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有刺激性氣體生成；當(dāng)溶液中的原溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①B為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
；
②原溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
；
③B電極上產(chǎn)生的氣體的檢驗(yàn)方法（操作、現(xiàn)象、結(jié)論）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在容積為VL的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2?2NO+O2．反應(yīng)過(guò)程中NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的情況如圖所示．
①曲線A和B表示的是該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是
 

A．有、無(wú)催化劑    B．溫度不同  C．壓強(qiáng)不同
②寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：
 
，并比較K800℃
 
K850℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的離子方程式：
 
．甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下（所取溶液體積均為10mL）：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)溫度/℃ c（Na2S2O3）/mol?L-1 c（H2SO4）/mol?L-1
① 25 0.1 0.1
② 25 0.2 0.2
③ 50 0.2 0.1
④ 50 0.1 0.1
其他條件不變時(shí)：探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇
 
（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；
探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇
 
（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有鈉、氫、氧、碳、氯、銅幾種元素，用其中的一種或幾種元素寫(xiě)出符合下列要求的化學(xué)式（各寫(xiě)一種物質(zhì)即可）：
堿性氧化物
 
，酸性氧化物
 
，酸
 
，堿
 
，可溶性鹽
 
，難溶性鹽
 
，電解質(zhì)
 
，非電解質(zhì)
 
，常見(jiàn)的還原劑
 
，常見(jiàn)的氧化劑
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是（　�。�
A、向鐵粉中加入稀硝酸
B、向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液
C、向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入過(guò)量的Ba（OH）2溶液
D、向NaOH溶液中通入CO2氣體

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