15．現(xiàn)有三組分散系：①汽油和氯化鈉溶液  ②酒精的水溶液  ③碘單質(zhì)的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A．分液、萃取、蒸餾B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、分液D．蒸餾、萃取、分液

分析 ①汽油和氯化鈉溶液，分層；
②酒精的水溶液互溶，但沸點不同；
③碘單質(zhì)不易溶于水，易溶于有機溶劑．

解答 解：①汽油和氯化鈉溶液，分層，選擇分液法分離；
②酒精的水溶液互溶，但沸點不同，選擇蒸餾法分離；
③碘單質(zhì)不易溶于水，易溶于有機溶劑，則加有機溶劑（苯或四氯化碳等）萃取分離，
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純方法的選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意分離原理及應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某科學(xué)探究小組為探究電化學(xué)原理，設(shè)計了如圖所示的裝置進行探究實驗．下列對實驗中觀察到的現(xiàn)象或有關(guān)結(jié)論錯誤的是（　�。�
A．a和b不連接時，鐵片上有紅色的銅析出，該裝置不能形成原電池
B．a和b用導(dǎo)線連接時銅片為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu
C．無論a和b是否連接，鐵片均會被氧化，溶液中均有Fe2+生成
D．a和b用導(dǎo)線連接時，溶液中的Cu2+應(yīng)向銅電極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．請將下列物質(zhì)O3、KOH、KI、O2、I2、H2O組成一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，并配平，用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移情況．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．強酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Al3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取溶液X進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：

下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．X中肯定存在Na+、NH4+、Fe2+、Al3+、SO42-
B．氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D
C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I一定是Al（OH）3
D．X中不能確定的離子是Al3+、Na+、K+和Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
B．10 mol•L-1的濃氨水：Al3+、NH4+、NO3-、I-
C．與Al反應(yīng)放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．表是元素周期表的一部分．
根據(jù)①～⑫元素在周期表中的位置，回答下列有關(guān)問題：（請用化學(xué)符號填寫）
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）寫出下列元素符號：①N，⑥Si．
（2）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是HClO4，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3．（用化學(xué)式填寫）
（3）在這些元素中單質(zhì)的氧化性最強的是F2，還原性最強的是K．化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar．（用化學(xué)式填寫）
（4）用電子式表示⑦和⑩形成化合物的過程：．
（5）⑦和⑧分別形成的氣態(tài)氫化物中相對不穩(wěn)定的是H2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．用相關(guān)知識解答：
（1）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為，與N3-互為等電子體的分子為N2O（寫一種）；
（2）一定壓強，將HF和HCl混合氣體降溫時，首先液化的物質(zhì)是HF；
（3）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷是CrO2Cl2非極性（填“極性”或“非極性”）分子；
（4）現(xiàn)有Ti3+的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，該配合物的配體是H2O、Cl-，配位數(shù)是6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氮化鋁（AlN）具有耐高溫，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域，是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下三種實驗方案．
已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
[方案1]
取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持儀器已略去）．

（1）圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，通過氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置中．
（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
[方案2]
用如圖裝置測定m g樣品中AlN的純度（部分夾持裝置已略去）．

（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是ac（填字母）．
a．CCl4         b．H2O         c．d．NH4Cl溶液
（5）若m g樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為V mL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{41V}{22400m}$×100%．
[方案3]
按以下步驟測定樣品中AlN的純度：

（6）若步驟②通入少量CO2，則生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（7）若在步驟③中未洗滌，測定結(jié)果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．A、B、D、E、F五種元素的原子序數(shù)依次增大，除F為過渡元素外，其余四種均是短周期元素．已知：
①F的單質(zhì)為生活中最常見的金屬之一，原子最外層有2個電子；②E原子的價電子排布為msnmpn，B原
子的核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③A、D原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請回答下列問題：
（1）F的穩(wěn)定價態(tài)離子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d5；A、B、D、E四種元素的第一電離能由大到小的順序為Si＜C＜O＜N（用元素符號表示）．
（2）對于B的簡單氫化物，其中心原子的軌道雜化類型是sp3．分子的立體構(gòu)型為
三角錐型，該氫化物易溶于D的簡單氫化物的主要原因是NH3與H2O分子間易形成氫鍵．
（3）D原子分別與A、B原子形成的單鍵中，鍵的極性較強是C-O（用具體的化學(xué)鍵表示）．
（4）如圖所示的晶胞是由AD兩元素組成的，下列有關(guān)該晶體的說法中正確的是c．
a．該晶體的化學(xué)式為AD                b．該晶體中A、D原子間形成的是雙鍵
c．該晶體熔點可能比SiO2晶體高        d．該晶體可溶于水．

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同步練習(xí)冊答案