Question

【題目】將ag鐵和氧化鐵的混合物加入800mL0.1mol/L 的鹽酸中充分反應(yīng)后，鹽酸全部消耗，放出標(biāo)準(zhǔn)狀兄下氣體0.224L。則下列判斷中正確的是 (　　)

A. 原混合物中n (Fe) :n (Fe2O3) =2: 1 B. 向溶液中滴入KSCN 溶液，顯血紅色

C. 無法計(jì)算出原混合物的質(zhì)量 D. 此混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.6%

Answer 1

【答案】A

【解析】因該混合物中只有鐵和鹽酸反應(yīng)放出氣體，則該氣體一定是氫氣。由于氧化性Fe3+>H+，所以當(dāng)產(chǎn)生氫氣時(shí)，Fe3+已經(jīng)全部被還原為Fe2+，生成氫氣的物質(zhì)的量為：0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，HCl物質(zhì)的量為0.8L×0.1mol/L=0.08mol，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，消耗Fe為0.01mol，消耗HCl為0.01mol×2=0.02mol，故反應(yīng)Fe+Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O，消耗HCl的物質(zhì)的量為：0.08mol0.02mol=0.06mol，由方程式可知該反應(yīng)中消耗Fe為0.06mol×=0.01mol，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量=0.06mol×=0.01mol。由以上分析可知，A. 原混合物中n(Fe):n(Fe2O3)=(0.01mol+0.01mol):0.01mol=2:1，故A正確；B. 反應(yīng)后得到的是FeCl2溶液，向溶液中滴入無色的KSCN溶液，不顯血紅色，故B錯(cuò)誤；C. Fe、氧化鐵的物質(zhì)的量已經(jīng)計(jì)算出，根據(jù)m=n×M可以計(jì)算混合物的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)上述分析可知，原混合物中鐵的物質(zhì)的量是0.02mol，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量是0.01mol，則此混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=82.4%，故D錯(cuò)誤；答案選A。