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【題目】分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間的相互關系如圖所示部分反應物、生成物沒有列出，且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素在周期表中的位置為 ______ ．

反應陽極的電極反應式為 ______ ，反應的離子方程式為 ______ ，反應的化學方程式為 ______ ．

實驗室配制C溶液時通常要加入少量的 ______ ；將少量D的濃溶液滴入沸水中得到的液體呈 ______ 色，再逐滴滴加鹽酸時，產生的現象是 ______ ；

反應中每生成3molA，轉移電子的物質的量為 ______ ．

【答案】第四周期第Ⅷ族 ； 鐵屑和稀鹽酸 紅褐 先產生紅褐色沉淀，后溶解得到黃色溶液 8mol

【解析】

電解G得到I和H，G能和氫氧化鈉溶液反應生成J，I也能與氫氧化鈉反應生成J，則G是，I是Al，J是，H是，Al和B能在高溫下反應生成A，B和鹽酸反應生成C和D，C和氫氧化鈉反應生成E，D和氨水反應生成F，E在空氣中反應生成F，說明E不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素，則A是Fe，B為，C為，D為，E為，F為，據此答題。

G電解G得到I和H，G能和氫氧化鈉溶液反應生成J，I也能與氫氧化鈉反應生成J，則G是，I是Al，J是，H是，Al和B能在高溫下反應生成A，B和鹽酸反應生成C和D，C和氫氧化鈉反應生成E，D和氨水反應生成F，E在空氣中反應生成F，說明E不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素，則A是Fe，B為，C為，D為，E為，F為；

推斷可知，A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素為鐵元素，在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族；

電解氧化鋁的陽極的電極反應式為，反應的離子方程式為，反應的化學方程式為；

實驗室配制溶液時，為防止亞鐵離子被空氣中的氧氣氧化和亞鐵離子的水解，通常要加入少量的鐵屑和稀鹽酸，將少量的濃溶液滴入沸水中得到的氫氧化鐵膠體，液體呈紅褐色，再逐滴滴加鹽酸時，先發(fā)生膠體的聚沉，后氫氧化鐵沉淀溶解，所以產生的現象是先產生紅褐色沉淀，后溶解得到黃色溶液；

根據電子得失守恒及鋁熱反應的方程式可知，反應中每摩爾生成3molFe，轉移電子的物質的量為8mol。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的說法正確的是

A.如圖中測定鋅粒與l mol/L稀硫酸的反應速率，只需測定注射器中收集氫氣的體積

B.如圖裝置中進行50 mL0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液發(fā)生中和反應放出熱量的測定，使溫度計溫度升高的熱量就是中和反應生成1 mol水的熱量

C.如圖酸堿中和滴定中，可以在滴定過程中用少量水沖洗錐形瓶內壁

D.如圖滴定管中液面位置如圖所示，則此時的讀數為23.65 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

(1)畫出元素⑦的原子結構示意圖_____________。

(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_______________(填化學式)。

(3)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學式：_______________。

(4)寫出元素⑤形成的過氧化物的電子式__________________；

(5)由表中元素形成的常見物質 X、Y、Z、M、N 可發(fā)生以下反應：

X 溶液與 Y 溶液反應的離子方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某一容積為2L的密閉容器內，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-QkJ/mol(Q＞0)，反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為__。

（2）根據圖1數據，反應開始至達到平衡時，平均速率v(HI)為__。

（3）反應達到平衡后，第8分鐘時：

①若升高溫度，化學平衡常數K__（填寫增大、減小或不變）。HI濃度的變化正確的是__（用圖2中a～c的編號回答）。

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是__（用圖2中d～f的編號回答）。

（4）反應達到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．

冶煉銅的反應為若中Fe的化合價為，反應中被還原的元素是______填元素符號．

冶煉銅的主要流程如圖：

氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的______吸收．

濃稀溶液

用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，一位同學由此得出該熔渣中鐵元素價態(tài)為的結論．請指出該結論是否合理并說明理由______．

冶煉出的銅可以發(fā)生下列反應圖

寫出Cu溶于稀和混合液的離子方程式：______．

寫出將Z氧化為的化學方程式：______．

對于溶液，正確的是______．

A、常溫下，

B、

C、

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【題目】為了制備氯氣，某同學查閱資料發(fā)現實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）請用雙線橋法對該反應進行標注_________________________________。

（2）寫出該反應的離子方程式________________。

（3）該同學用43.5g MnO2與足量的 HCl（濃）反應，可制備標況下的氯氣的體積為_______ L,反應中轉移的電子的物質的量為_______mol，反應中被氧化的HCl物質的量為_______mol。

（4）在實驗室中,欲用如圖中的裝置凈化氯氣,則瓶①②中應盛放的試劑分別是①____,②_____（填試劑名稱)。

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【題目】如圖所示是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置圖。試回答：

（1）①中的實驗現象為石蕊試液___，此實驗證明SO2是______氣體。

（2）②中的品紅溶液__________，證明SO2有________。

（3）③中的實驗現象是____________，證明SO2有______性。

（4）④中的實驗現象是____________，證明SO2有______性。

（5）⑤的作用是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是____________________。

（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束。乙醇的催化氧化反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為______________。

（3）若試管丁中用水吸收產物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接_______、_______接丙；若產物不用水吸收而是直接冷卻，應將試管丁浸在___________中。

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【題目】一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）該反應的化學方程式為_____。

（2）從反應開始到10s時，用Y表示的反應速率為________，X的轉化率為_____ 。

（3）10s時，該反應 ___ 達到了化學平衡狀態(tài)。（填“是”或“否”）

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