已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.4kJ/mol。在一恒溫恒壓的密閉容器里充入2mol N2和8mol H2達(dá)到平衡時(shí)生成1mol NH3。現(xiàn)在相同條件下的同一容器中充入xmol N2，ymol H2和2mol NH3，達(dá)到平衡時(shí)，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來(lái)相同，且放出熱量46.2kJ。則x、y的值為

       A．5，21               B．3，13                C．2，8                  D． 1.5，6.5

 

【答案】

A

【解析】考查等效平衡的判斷。由于是等溫等壓下的平衡，所以只要滿足氫氣和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量之比是4︰1即可。即。又因?yàn)榉懦鰺崃?6.2kJ這說(shuō)明反應(yīng)中必須消耗氮?dú)?.5mol，即生成氨氣是1mol。因此平衡時(shí)容器中氨氣的物質(zhì)的量是3mol，所以最初氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是2mol×3＝6mol，即x＋1＝6mol，所以x＝5，則y＝21，答案選A。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+O2（g）．回答下列問(wèn)題：
（1）進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時(shí)間3h），則該反應(yīng)的正反應(yīng)為
吸熱
吸熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
T/K 303 313 323
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢．請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：
升高溫度、增大N2的濃度
升高溫度、增大N2的濃度
．
（3）合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得．甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下：
H2（g）：△H=-285.8kJ?mol-1；
CO（g）：△H=-283.0kJ?mol-1；
CH4（g）：△H=-890.3kJ?mol-1．
已知1mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時(shí)放出44.0kJ熱量．寫(xiě)出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1 kJ?mol-1
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1 kJ?mol-1
．
（4）有人設(shè)想尋求適合的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl--NH4Cl為電解質(zhì)溶液制成新型燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出該電極的正極反應(yīng)式
N2+8H++6e-=2NH4+
N2+8H++6e-=2NH4+
．
（5）生成的NH3可用于制銨態(tài)氮肥，如（NH4）2SO4、NH4Cl，這些肥料顯
酸
酸
性，原因是（用離子方程式表示）
NH4++H2ONH3H2O+H+
NH4++H2ONH3H2O+H+
，使用時(shí)避免與
堿性
堿性
物質(zhì)合施．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?寧波模擬）一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，N2在催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成NH3和氧氣． 已知：
化學(xué)鍵 N≡N H-O N-H O=O
鍵能/kJ?mol-1 945 463 391 498
（1）請(qǐng)根據(jù)以上信息，寫(xiě)出“人工固氮”新方法的熱化學(xué)方程式：
N2（g）+3H2O（g）2NH3（g）+
3
2
O2（g）；△H=+630kJ?mol-1
N2（g）+3H2O（g）2NH3（g）+
3
2
O2（g）；△H=+630kJ?mol-1
；
（2）進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（反應(yīng)時(shí)間3h）：
T/℃ 30 40 50
生成NH3量/（10-6mol/L） 4.8 5.9 6.0
①50℃時(shí)從開(kāi)始到3h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為
1.5×l0-6mol/（L?h）（或2.5×l0-8mol/（L?min）
1.5×l0-6mol/（L?h）（或2.5×l0-8mol/（L?min）
；
②與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢．請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議（請(qǐng)寫(xiě)出兩條）
升高溫度
升高溫度
、
增大壓強(qiáng)
增大壓強(qiáng)
；
（3）氨是氮肥工業(yè)的重要原料．某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥（NH4）2SO4的工業(yè)流程如下：

①往沉淀池中裝入CaSO4懸濁液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是
氨在水中溶解度大，使溶液呈堿性，有利于吸收CO2，增大c（CO32-），促使CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，同時(shí)生成（NH4）2SO4
氨在水中溶解度大，使溶液呈堿性，有利于吸收CO2，增大c（CO32-），促使CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，同時(shí)生成（NH4）2SO4
．
②煅燒爐中產(chǎn)生的固態(tài)副產(chǎn)品為
CaO（或生石灰）
CaO（或生石灰）
，生產(chǎn)流程中能被循環(huán)利用的物質(zhì)X為
CO2（或二氧化碳）
CO2（或二氧化碳）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，0.1mol/L的下列溶液：①HCl    ②NaCl    ③CH3COONa    ④NaOH    ⑤FeCl3．
（1）pH由小到大排列順序?yàn)?!--BA-->
①＜⑤＜②＜③＜④
①＜⑤＜②＜③＜④
（填序號(hào)）；
（2）實(shí)驗(yàn)室配制⑤的溶液時(shí)常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產(chǎn)生渾濁的原因是（用離子方程式表示）
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
；
（3）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨在上述四種溶液中，銨根離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3?H2O
NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3?H2O
；
（4）已知拆開(kāi)1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3．進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應(yīng)時(shí)間3h）：
T/K 303 313 323 353
NH3生成量/（10-6 mol） 4.8 5.9 6.0 2.0
相應(yīng)的化學(xué)方程式：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=+765.2kJ?mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)在較低溫度下能否自發(fā)進(jìn)行？
 
；
（2）從323K到353K，氨氣的生成量減少的原因
 
；
（3）請(qǐng)畫(huà)出上述反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖1，并進(jìn)行必要標(biāo)注；
精英家教網(wǎng)
（4）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為
4
7
．該條件下反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)為
 
；
（5）利用N2和H2可以實(shí)驗(yàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
則氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為
 
；
（6）對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示．下列說(shuō)法正確的是
 
；
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
C．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（7）現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N(xiāo)2O5，裝置如圖3所示，其中Y為CO2．寫(xiě)出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
；在電解池中生成1molN2O5轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知299K時(shí)，合成氨反應(yīng)3H­2(g)＋N2(g) 高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一個(gè)密閉容器中，在催化劑存在的時(shí)候進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）

   A、一定大于92.0kJ               B、一定等于92.0kJ

   C、一定小于92.0kJ               D、不能確定

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