用A+、B－、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒（離子或分子），請回答：

（1）A元素是__________、B元素是__________、C元素是__________（用元素符號表示）。

（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是__________。

（3）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是__________。

（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是__________，電子式是__________。

（5）G分子中含有4個原子，其分子式是__________。

（6）H分子中含有8個原子，其分子式是__________。


【答案】

（1）K  Cl   S（2）HCl （3）F2（4）H2S  （5）H2O2（答PH3也可）（6）C2H6


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。

（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________。

(2)30Si的原子的中子數(shù)為_________；SiO2晶體類型為__________________。

（3）Al3+與Yn－的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是________。

（4）焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是__________。

（5）經(jīng)處理后的熔渣36.0g（僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氮是地球上極為豐富的元素。

（1）Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3-的電子排布式為            。

（2）N≡N的鍵能為942 kJ·mol-1，N-N單鍵的鍵能為247 kJ·mol-1。計算說明N2中的          鍵比           鍵穩(wěn)定（填“”或“”）。

（3）（CH3）3NH+和AlCl4可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑         （填“大”或“小”），可用作        （填代號）。

a. 助燃劑

b.“綠色”溶劑

c. 復(fù)合材料

d. 絕熱材料

（4）X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號是         ，與同一個N3-相連的X+有       個。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是

A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：

B.石英的化學(xué)式為：CaSiO3

C.在CS2、PCI3中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）Ge的原子核外電子排布式為                          

（2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是              

（3）按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)

①CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式                            ；

②SiO2晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式                            ；

③已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)             （寫出2條即可）

CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)4，Ni與CO之間的鍵型為         

（4）碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強(qiáng)度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm-1，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm-1，則Ni(CO)4中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度     （填字母）

A  強(qiáng)          B  弱            C  相等        D  無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列含有非極性鍵的共價化合物是

A.HCl               B.Na2O2                C.C2H2               D.CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是

A.12                  B.14                   

C.16                     D.18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，在0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，下列離子濃度的關(guān)系式正確的是

A．2c(H2CO3)+c(HCO)+c(H+) = c(OH－)

B．c(Na+) = c(HCO)+c(H2CO3)+ 2c(CO)

C．c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(CO)

D．c(Na+)+c(H+) = c(HCO)+c(OH－)+ 2c(CO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（a）鐵元素在人類生活中扮演著非常重要的角色，不僅僅是重要的建筑材料，

也是人體必須的微量元素。每年鋼鐵的腐蝕帶來巨大的經(jīng)濟(jì)損失。某校研究小組在實驗室中模擬鋼鐵在自然環(huán)境下的腐蝕，設(shè)置如下裝置，幾天后觀察結(jié)果：

請回答下列問題：

（1）請比較以上三個裝置中右側(cè)導(dǎo)管中紅墨水的高度：____＞____＞____。

請寫出A裝置中，鋼鐵銹蝕時正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式_____________________。

（2）鋼鐵的防腐有重大的意義，生活中常將金屬制品放在干燥處或者涂上礦物油予以保

護(hù)，現(xiàn)請你從電化學(xué)角度設(shè)計一種方法保護(hù)下圖中鋼鐵以免被腐蝕，請將下圖完成：

 


（b）下面是一種常見補鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+ ：33%～36%，不

溶于水但能溶于人體中的胃酸，與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收。某乙同學(xué)采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應(yīng)原理為：

準(zhǔn)確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑1中，配制成1000mL溶液，取

出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL。

（3）該實驗中的試劑1是______（填序號）。

A．蒸餾水       B．稀鹽酸       C．稀硫酸       D．稀硝酸

（4）請簡述判斷滴定終點的現(xiàn)象：___________________________________________。

（5）請通過計算，說明該藥品含“鐵”量是否合格____________(填“合格”或“不合格”)

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