Question

【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，A和D同主族，B和C相鄰，F的最高價氧化物對應的水化物為無機含氧酸中的最強酸。E與B可構(gòu)成化合物E3B2，且該物質(zhì)遇水發(fā)生水解反應。已知利用如下裝置以制備E3B2，裝置①用于制備B單質(zhì)。下列說法錯誤的是（ ）

A. E與B的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且離子半徑B>E

B. ③、④、⑥中依次盛裝的試劑可以是NaOH溶液濃H2SO4、堿石灰

C. A、B、C三種元素組成的化合物可能與F的最高價氧化物對應的水化物反應

D. 實驗結(jié)束,�、葜械纳倭慨a(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水，可以使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍

Answer 1

【答案】B

【解析】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，則A為H元素，B為N元素；A和D同主族，則D為Na元素；B和C相鄰，C為O元素；F的最高價氧化物對應的水化物為無機含氧酸中的最強酸，F為Cl元素。E與B可構(gòu)成化合物E3B2，且該物質(zhì)遇水發(fā)生水解反應，E為+2價金屬，為Mg元素；根據(jù)裝置圖，在裝置⑤中制備Mg3N2，裝置①用于制備N2，裝置②為安全瓶，③④用于除去氮氣中雜質(zhì)并干燥，裝置⑥防止空氣中的水蒸氣進入裝置⑤。A. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Mg與N的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑B>E，故A正確；B. 飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉晶體混合加熱可制備氮氣，NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，氮氣中的雜質(zhì)主要是空氣中的氧氣，氧氣能夠與鎂反應，需要除去，用NaOH溶液不能除去，故B錯誤；C. A、B、C三種元素組成的化合物可能為氨水，能夠與高氯酸反應，故C正確；D. Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg(OH)2↓，氨氣的水溶液顯堿性，可以使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍，故D正確；故選B。