Question

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4 、較多的Cu2+ 、H+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。其一種生產工藝如下:

回答下列問題：

（1）寫出工業(yè)廢水中加入過量鐵粉發(fā)生化學反應離子方程式，并用“單線橋”表示電子轉

移方向和數(shù)目_________________________。

（2）試劑A化學式___________；生成物B化學式__________。

（3）操作I的名稱________，操作II的名稱______________。

Answer 1

【答案】 H2SO4 FeSO4 過濾 蒸發(fā)結晶

【解析】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+、H+和少量的Na+，先加過量鐵粉，過濾，得到的溶液為FeSO4，固體為Cu和多余的鐵，再向固體中加過量稀硫酸，過濾得到Cu，溶液B為FeSO4，蒸發(fā)結晶得到硫酸亞鐵晶體。

(1)工業(yè)廢水中加入過量的鐵粉，除了中和酸，還與銅離子反應生成銅，該過程的主要目的是除去銅離子，反應的離子方程式為Fe+ Cu2+ =Fe2+ + Cu，電子轉移方向和數(shù)目用“單線橋”表示為，故答案為：；

(2)試劑A為稀硫酸，生成物B為FeSO4，故答案為：H2SO4；FeSO4；

(3)操作I為過濾，操作II為蒸發(fā)結晶，故答案為：過濾；蒸發(fā)結晶。