某單質(zhì)跟濃HNO3反應(yīng)，若參加反應(yīng)的單質(zhì)和硝酸的物質(zhì)的量之比為1：4，濃HNO3還原為NO2，則該元素在反應(yīng)中顯示的化合價(jià)可能是（　�。�
A、+2B、+3C、+4D、+5
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：氮族元素
分析：單質(zhì)和濃硝酸反應(yīng)時(shí)，濃HNO3還原為NO2，如果單質(zhì)是金屬單質(zhì)，硝酸體現(xiàn)酸性和氧化性，如果單質(zhì)是非金屬單質(zhì)，硝酸只體現(xiàn)氧化性，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：若為金屬單質(zhì)，設(shè)該金屬元素的化合價(jià)是+n價(jià)，如果金屬的物質(zhì)的量是1mol，則沒有被還原的硝酸是nmol，所以被還原的硝酸是（4-n）mol，則根據(jù)電子的得失守恒可知：n=4-n，解得n=+2；
如為非金屬單質(zhì)，硝酸只表現(xiàn)為氧化性，若參加反應(yīng)的單質(zhì)為1mol，消耗硝酸4mol，則根據(jù)電子的得失守恒可知：n=+4，
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查硝酸性質(zhì)，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，很多同學(xué)往往漏掉硝酸體現(xiàn)酸性作用而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

橙花醇（C15H26O）具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，香料關(guān)于橙花醇的敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、能使酸性KMnO4溶液褪色
B、既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)
C、1mol橙花醇在室溫下與修的四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240gBr2
D、1mol橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A、二氧化硅分子的結(jié)構(gòu)式：O=Si=O
B、CO2分子比例模型：
C、H2O2的電子式：
D、質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子：
 
18
8
O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100mL1mol?L-1 H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了加快反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（　�。�
A、4 mol?L-1 H2SO4
B、改用含0.1 mol 的98%的濃硫酸
C、硫酸鎂
D、硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)分散系的下列說法正確的是（　�。�
A、濁液的分散質(zhì)可用過濾的方法從分散劑中分離開來
B、任何物質(zhì)在水中溶解時(shí)都有一定的溶解度
C、淀粉溶液屬于分散系中的溶液
D、分散質(zhì)粒子大小為幾納米到幾十納米的分散系是膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、在化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B、△H＞O表示放熱反應(yīng)，△H＜0表不吸熱反應(yīng)
C、△H的大小與反應(yīng)物的用量無關(guān)
D、生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量時(shí)，△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、M、N四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，X、Y相連時(shí)，外電路電流從Y流向X；X、M相連時(shí)，M為正極；Y、N相連時(shí)，Y上有氣泡逸出；M、N相連時(shí)，M的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是（　�。�
A、X＞M＞Y＞N
B、X＞M＞N＞Y
C、M＞N＞Y＞X
D、M＞X＞Y＞N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

發(fā)展儲(chǔ)氫技術(shù)是氫氧燃料電池推廣應(yīng)用的關(guān)鍵．研究表明液氨是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)，其儲(chǔ)氫容量可達(dá)17.6% （質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．液氨氣化后分解產(chǎn)生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池．氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=92.4kJ?mol-1
請(qǐng)回答下列問題：
（1）氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是
 
．
（2）已知：2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
  NH3（l）?NH3 （g）△H=23.4kJ?mol-1
則，反應(yīng)4NH3（l）+3O2 （g）=2N2（g）+6H2O（g） 的△H=
 
．
（3）研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解．圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率．
①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)的活化能最大的是
 
（填寫催化劑的化學(xué)式）．
②恒溫（T1）恒容時(shí)，用Ni催化分解初始濃度為c0的氨氣，并實(shí)時(shí)監(jiān)測(cè)分解過程中氨氣的濃度．計(jì)算后得氨氣的轉(zhuǎn)化率α（NH3）隨時(shí)間t變化的關(guān)系曲線（如圖2）．請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出：在溫度為T1，Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過程中α（NH3） 隨t變化的總趨勢(shì)曲線（標(biāo)注Ru-T1）．
③如果將反應(yīng)溫度提高到T2，請(qǐng)如圖2中再添加一條Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過程中α（NH3）～t的總趨勢(shì)曲線（標(biāo)注Ru-T2）
④假設(shè)Ru催化下溫度為T1時(shí)氨氣分解的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下此分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與c0的關(guān)系式是：K=
 
．
（4）用Pt電極對(duì)液氨進(jìn)行電解也可產(chǎn)生H2和N2．陰極的電極反應(yīng)式是
 
；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是
 
．（已知：液氨中2NH3（l）?NH2-+NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

奶油中有一種只含C、H、O的化合物A．A可用作香料，其相對(duì)分子質(zhì)量為88，分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為2：4：1．
（1）A的分子式為
 
．
（2）寫出與A分子式相同的兩種酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
、
 
．
已知：①ROH+HBr（氫溴酸）
△
RBr+H2O
②
A中含有碳氧雙鍵，與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

（3）寫出A→E、E→F的反應(yīng)類型：A→E
 
、E→F
 
．
（4）寫出A、C、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
、C
 
、F
 
．
（5）寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）在空氣中長(zhǎng)時(shí)間攪拌奶油，A可轉(zhuǎn)化為相對(duì)分子質(zhì)量為86的化合物G，G的一氯代物只有一種，寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．A→G的反應(yīng)類型為
 
．

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