某溫度下，將Cl2通入氫氧化鉀溶液中，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經測定ClO－與ClO3-的物質的量之比是1∶2，則Cl2與氫氧化鉀反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為

A．2∶3 B．4∶3 C．10∶3 D．11∶3

D

【解析】

試題分析：Cl2的氯元素由0價變?yōu)?1價（即Cl-）是發(fā)生還原反應，被還原，Cl2的氯元素由0價變?yōu)?5價（即ClO3-）是發(fā)生氧化反應，被氧化， Cl2的氯元素由0價變?yōu)?1價（即ClO-）是發(fā)生氧化反應，被氧化，根據(jù)題目，經測定ClO－與ClO3-的物質的量之比是1∶2，設ClO－為Xmol,則ClO3-為2XmoL, 該過程失電子總數(shù)為11X,根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等的原則,可知得電子總數(shù)為11X， 根據(jù)分析，被還原的氯元素的量為11x，而被氧化的氯元素的量為3X ，所以二者之比為11X：3X=11:3;選D。

考點：考查氧化還原反應的計算。

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請回答：

（1）寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式： ； 。

（2）試劑X是 。由溶液D是 。

（3）在步驟Ⅱ時，用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。

一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少。為了避免固體C減少，可采取的改進措施是 。

（4）溶液E中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe3+，用離子方程式解釋其可能的原因 。

（5）用固體F繼續(xù)加入熱的稀H2SO4，同時不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液；寫出反應的化學方程式 ，

（6）工業(yè)上常用溶液E經進一步處理可制得凈水劑Na2FeO4，流程如下：

①測得溶液E中c(Fe2+) 為0.2 mol·L-1，若要處理1 m3溶液E，理論上需要消耗25 % 的H2O2溶液___kg。

②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的離子方程式____ _______。

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C．2NaOH＋Cl2====NaCl+NaClO＋H2O D．2CO＋O22CO2

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下列敘述中錯誤的是

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B．配制FeCl3溶液，為了抑制水解，常加入鹽酸

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B．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應；

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D．放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生。

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