下列離子方程式中，錯誤的是（　　）
A、氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
B、金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
C、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：Ag++Cl-═AgCl↓
D、碳酸鈣溶于稀鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．難溶物寫化學(xué)式；
B．單質(zhì)、弱電解質(zhì)、氣體要寫化學(xué)式；
C．難溶物寫化學(xué)式；
D．難溶物、弱電解質(zhì)、氣體要寫化學(xué)式．
解答： 解：A．難溶物寫化學(xué)式，其離子方程式為2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O，故A錯誤；
B．單質(zhì)、弱電解質(zhì)、氣體要寫化學(xué)式，其離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B正確；
C．難溶物寫化學(xué)式，離子方程式為Ag++Cl-═AgCl↓，故C正確；
D．難溶物、弱電解質(zhì)、氣體要寫化學(xué)式，離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確電解質(zhì)強弱、離子方程式的書寫規(guī)則、電解質(zhì)的溶解性等知識點是解本題關(guān)鍵，書寫要遵循原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒、電荷守恒，為學(xué)習(xí)難點、考試熱點，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學(xué)知識，解決下列問題：

I．已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表常數(shù)達式為：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
，它所對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
Ⅱ．二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)
CH3OCH3．工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
（1）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．830℃時反應(yīng)③的K=1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K
 
1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
 
；若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；達到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=
 
mol/L．
（3）反應(yīng)②在t℃時的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在0.5L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：
物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
c（mol/L） 0.8 1.24 1.24
①此時刻v正
 
v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
②平衡時二甲醚的物質(zhì)的量濃度是
 
．
（4）以二甲醚、空氣、KOH溶液為原料，以石墨為電極可直接構(gòu)成燃料電池，則該電池的負極反應(yīng)式為
 
；若以1.12L/min（標準狀況）的速率向電池中通入二甲醚，用該電池電解500mL 2mol/L CuSO4溶液，通電0.50min后，計算理論上可析出金屬銅的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對于溶液中的問題敘述正確的是（　　）
A、向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程H+的濃度逐漸減小
B、實驗室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
C、常溫時，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）相等
D、常溫下，將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，可能出現(xiàn)pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情況

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、構(gòu)成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬
B、由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負極
C、馬口鐵（鍍錫鐵）破損時與電解質(zhì)溶液接觸，錫先被腐蝕
D、鎂．鋁作電極，與硫酸構(gòu)成原電池，電流由鋁經(jīng)導(dǎo)線流向鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知M、N是元素周期表中同主族的兩種元素．若M的原子序數(shù)是x，則N的原子序數(shù)可能是（　�。�
①x+2；②x+8；③x+10；④x+18；⑤x+26；⑥x+32．
A、僅①②③④B、僅②③④⑤
C、僅①②④⑥D、都有可能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
B、含有0.1mol?L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SO42-
C、能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-
D、c（Al3+）=0.5mol?L-1的溶液中：Na+、K+、[Al（OH）4]-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法錯誤的是（　�。�
A、汽車尾氣的排放是霧霾形成的重要原因之一
B、運載火箭升空的動力主要來自化學(xué)能
C、“玉兔”月球車太陽能電池帆板的材料是二氧化硅
D、玻璃纖維是玻璃鋼的增強體，其組成屬于無機非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1．下列說法正確的是（　�。�
A、Y、W的最簡單氫化物的水溶液都呈酸性
B、X、Y與Z中的任意兩種元素均可形成兩種或兩種以上的化合物
C、上述四種元素形成的化合物都抑制水的電離
D、W的單質(zhì)可從Z的最簡單氫化物中置換出Z的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩個燒杯中分別加入含等物質(zhì)的量的硫酸溶液，向甲中加入mgMg，向乙中加入mgZn，反應(yīng)結(jié)束后，一燒杯中仍有金屬未溶解，則甲、乙兩個燒杯中含硫酸的物質(zhì)的量（n）的值是（　　）
A、
m
24
＜n＜
m
65
B、n=
m
24
C、m/65＜n=
m
24
D、
m
24
＞n≥
m
65

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