銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。

（1）Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2＋的核外電子排布式為　　　　。

（2）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2＋配離子。已知

NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原

因是_____________________________________________________________。


解析　（1）Cu（電子排布式為[Ar]3d104s1）―→Cu2＋的過程中，參與反應的

電子是最外層4s及3d上的各一個電子，故Cu2＋的電子排布式為[Ar]3d9或

1s22s22p63s23p63d9。

（2）N、F、H三種元素的電負性：F＞N＞H，所以NH3中共用電子對偏向

N，而在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子。

答案　（1）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9

（2）N、F、H三種元素的電負性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對偏向

F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難與Cu2＋形成配位鍵


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質屬于同分異構體的一組是(　　)

A．麥芽糖和蔗糖

B．

C．C2H6與C3H8

D．O2與O3

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科目：高中化學 來源： 題型：


NaCl晶體模型如圖所示，在NaCl晶NaCl的晶體結構體中，每個Na＋周圍同時吸引________個Cl－，每個Cl－周圍也同時吸引著________個Na＋；在NaCl晶胞中含有________個Na＋、________個Cl－，晶體中每個Na＋周圍與它距離最近且相等的Na＋共有________個。

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內含量(質量分數(shù))最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：

(1)X、Y的元素符號依次為________、________；

(2)XZ2與YZ2分子的立體構型分別是________和________，相同條件下兩者

在水中的溶解度較大的是________(寫分子式)，理由是__________________；

(3)Q的元素符號是________，它屬于第________周期，它的核外電子排布式

為____________________________，在形成化合物時它的最高化合價為

________；

(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是   （　�。�。

A.[Co（NH3）4Cl2]Cl　　　　  B.[Co（NH3）3Cl3]

C.[Co（NH3）6]Cl3            D.[Co（NH3）5Cl]Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：


在制玻璃的原料中，再加入下列物質后，可制得各種不同用途的玻璃：

A．氧化亞銅(Cu2O)              B．氧化鈷(Co2O3)

C．氧化鉛(PbO)                 D．硼砂(Na2B4O7·10H2O)

(1)制造化學儀器的玻璃需加入的物質是______。

(2)制造光學儀器的玻璃需加入的物質是______。

(3)制造藍色玻璃需加入的物質是____________。

(4)制造紅色玻璃需加入的物質是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料。通常用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質)，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450～500 ℃)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關信息如下：

a．四氯化硅遇水極易水解；

b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；

c．有關物質的物理常數(shù)見下表：

物　質

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸點/℃

57.7

12.8

－

315

－

熔點/℃

－70.0

－107.2

－

－

－

升華溫度/℃

－

－

180

300

162

請回答下列問題：

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式  ____________________________。

(2)裝置A中g管的作用是________；裝置C中的試劑是________；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是________________________________________。

(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是________(填寫元素符號)。

(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成

Fe2＋，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

①       滴定前是否要滴加指示劑？________(填“是”或“否”)，請說明理由  

______________________。

②某同學稱取5.000 g殘留物，經(jīng)預處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10－2 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質量分數(shù)是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于化學反應限度的說法中正確的是（）

    A． 平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變

    B． 化學反應的限度不可以通過改變條件而改變

    C． 當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應所能達到的限度

    D． 當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，那么這個反應的正反應速率和逆反應速率為零

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：

2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O

（1）寫出下列電極反應式：通入CH3OH 的電極的電極反應式

是：　　，B（石墨）電極的電極反應式為：　　．

（2）乙池中反應的化學方程式為　　．

（3）當乙池中A（Fe）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上轉移電子　　mol．

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