5．將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
B．該反應(yīng)的△H＜0
C．生成新物質(zhì)的化學(xué)式為 Fe2S3
D．生成新物質(zhì)的總能量低于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量

分析 發(fā)生Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Fe、S元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．為放熱反應(yīng)，則△H＜0，故B正確；
C．S具有弱氧化性，反應(yīng)生成FeS，故C錯(cuò)誤；
D．為放熱反應(yīng)，則生成新物質(zhì)的總能量低于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及熱效應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意S具有弱氧化性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是（　�。�
A．10℃時(shí)0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各 5 mL
B．20℃時(shí)0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各 5 mL
C．10℃時(shí)0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各5 mL，加水10mL
D．20℃時(shí)0.2mol/L Na2S2O3和0.1 mol/LH2SO4各5 mL，加水10 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在1L0.1molNaAlO2和0.1mol Ba（NO3）2 的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1mol/L 的H2SO4 溶液，下列圖象中能表示反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量和所加入硫酸溶液的體積關(guān)系是（已知AlO2-和Ba2+可以大量共存）（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．用標(biāo)簽所示濃鹽酸配制250mL 0.4mol/L的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答：
（1）需要量取濃鹽酸8.5mL．
（2）配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有膠頭滴管、250mL容量瓶．
（3）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，所配溶液的濃度會(huì)（填“偏高”、“偏低”、“不變”）
A、定容時(shí)仰視刻度線偏低；
B、容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理不變；
C、溶解后沒(méi)有冷卻便進(jìn)行定容偏高．
（4）將所配制的稀鹽酸倒入5.92g Na2CO3和NaHCO3的固體混合物中，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71.6%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．實(shí)驗(yàn)小組做酸堿中和實(shí)驗(yàn)，需要0.1mol/L 的NaOH溶液450mL和0.2mol/L的鹽酸250mL，現(xiàn)進(jìn)行配制．
（1）需要稱量NaOH固體2.0克；
（2）需量取密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸4.2mL；
（3）定容時(shí)的操作是：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至距離刻度線1～2cm，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻線相切．
（4）配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有BCD．
A．量取濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取
B．用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視觀察凹液面
C．稀釋濃鹽酸時(shí)，沒(méi)有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．定容時(shí)俯視刻度線
E．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，用膠體滴管吸出
F．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．3.01×1022個(gè)O2的物質(zhì)的量是0.05mol；2mol H2O所含的分子個(gè)數(shù)是12.04×1023個(gè)，所含氫原子的物質(zhì)的量是4mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A．淀粉B．葡萄糖C．氨基酸D．油脂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以I-的形式存在．實(shí)驗(yàn)室中從海藻中提取碘的流程圖如圖如圖1所示：

（1）寫(xiě)出提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：①過(guò)濾，③萃��；寫(xiě)出操作步驟②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Cl2+2I-═2Cl-+I2．
（2）操作步驟③中，可以選擇的試劑是BC．
A．乙醇     B．四氯化碳    C．苯    D．乙酸
（3）為使海藻灰中的I-轉(zhuǎn)化為含碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室中有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)及必要的夾持儀器，還需要準(zhǔn)備的儀器是分液漏斗、普通漏斗
（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘，還要經(jīng)過(guò)蒸餾，指出如圖2所示蒸餾裝置中的錯(cuò)誤之處缺少石棉網(wǎng)；溫度計(jì)位置不正確；冷凝管進(jìn)出水方向顛倒．
（5）進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，使用水浴加熱的原因是使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制加熱溫度使其不至過(guò)高，最后晶體碘收集在蒸餾燒瓶中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．過(guò)硫酸鈉（ Na2S2O8）是一種重要化工原料．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)對(duì)過(guò)硫酸鈉的制取和性質(zhì)進(jìn)行探究：
[查閱資料]①（NH4）2S2O8+2NaOH $\frac{\underline{\;55℃\;}}{\;}$Na2S2O8+2NH3↑+2H2O
②2NH3+3Na2S2O8十6NaOH $\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$6Na2SO4+6H2O十N2
[制備產(chǎn)品]
I采用如圖裝置制取Na2S2O8．

（1）裝置Ⅱ的作用是吸收NH3．
（2）裝置I中盛NaOH溶液的儀器名稱是分液漏斗 裝置I還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有a、b、c（填下列序號(hào)）．
a．溫度計(jì)      b．酒精燈      c．盛熱水浴的水槽     d．洗氣瓶
（3）裝置I發(fā)生反應(yīng)的同時(shí)需要持續(xù)通入N2的目的是使三頸燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生的NH3及時(shí)排除，減少副反應(yīng)②的發(fā)生
Ⅱ．采用電解法制取Na2S2O8
（4）用惰性電極如鉑電解KHSO4溶液，陰極上產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，陽(yáng)極上HSO4-被氧化生成過(guò)硫酸根．其化學(xué)方程式為2KHSO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$K2S2O8+H2↑．
[探究與反思]
（5）Na2S2O8溶液與銅只生成兩種鹽，其化學(xué)方程式為K2S2O8+Cu=K2SO4+CuSO4．觀察時(shí)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)先慢后快，對(duì)此甲、乙兩同學(xué)提出以下兩種假設(shè)：
甲：可能是該反應(yīng)放熱，使溶液溫度逐漸升高，因此先慢后快．
乙：可能是該反應(yīng)生成的Cu2+對(duì)該反應(yīng)起催化作用．
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證乙的假設(shè)，分別取3.2gCu置于大試管中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．可選用的試劑有：5mol/LNa2S2O8溶液、0.1mol/L CuSO4溶液、0.1mol/L Cu（NO3）2溶液、
蒸餾水．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象及結(jié)論
a加入2mL蒸餾水，再加入10mL 5mol/L Na2S2O8溶液，振蕩紅色固體逐漸溶解，先慢后快．

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同步練習(xí)冊(cè)答案