17．現(xiàn)有①氧氣、②氮?dú)�、③銅、④鐵、⑤二氧化碳、⑥氧化鎂、⑦水、⑧氯酸鉀、⑨空氣、⑩碳酸鈉等物質(zhì)，請根據(jù)要求填空．
（1）屬于非金屬單質(zhì)有①②
（2）屬于混合物的有⑨
（3）屬于弱電解質(zhì)的有⑦
（4）屬于非電解質(zhì)的有⑤
（5）屬于堿性氧化物的是⑥．

分析 非金屬單質(zhì)是非金屬元素組成的單質(zhì)；混合物是含有不同分子的物質(zhì)；弱電解質(zhì)在水溶液中不會(huì)完全電離；非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物．

解答 解：（1）①氧氣、②氮?dú)馐欠墙饘僭亟M成的單質(zhì)，屬于非金屬單質(zhì)，故答案為：①②；
（2）⑨空氣是含有不同分子的物質(zhì)，屬于混合物，故答案為：⑨；
（3）水不能完全電離，屬于弱電解質(zhì)，故答案為：⑦；
（4）二氧化碳是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，故答案為：⑤；
（5）氧化鎂能和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故答案為：⑥．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了物質(zhì)的分類方法等方面的知識(shí)，注意物質(zhì)的構(gòu)成以及各類物質(zhì)的概念和內(nèi)涵是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程．下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四種物質(zhì)中有物質(zhì)甲能使上述還原過程發(fā)生．則下列說法中正確的是（　�。�
A．物質(zhì)甲可能是KMnO4
B．總反應(yīng)中只體現(xiàn)了硝酸的強(qiáng)氧化性
C．反應(yīng)中若產(chǎn)生3.0 g 氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
D．氧化過程的反應(yīng)式一定為：Cu2O-2e-+2H+=2Cu2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知98%的硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1，則49%的硫酸物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．小于9.2 mol•L-1B．等于9.2 mol•L-1C．大于9.2 mol•L-1D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．砷為第四周期ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．AsH3比NH3穩(wěn)定B．可以存在-3、+3、+5等多種化合價(jià)
C．As2O5對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的氧化性比磷弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．甲烷的摩爾質(zhì)量為16克
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molSO2中含氧原子數(shù)為0.3NA
C．常溫下，2.7克鋁物質(zhì)的量為0.1 mol
D．常溫下，9.5克MgCl2晶體中含Mg2+為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.4g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50mol•L-1的HCl溶液中和，則該生成物的成分是（　　）
A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生巨大能量，可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力．下列敘述正確的是（　�。�
A．6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量是60g
B．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量是60g
C．標(biāo)況下，1mol偏二甲肼的體積為22.4L
D．6g偏二甲肼中電子數(shù)目為6NA（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，體積之比11：16．原子數(shù)目之比為11：16．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．按要求完成下列各題：
①NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3$\stackrel{．}{?}$Na++HCO3-
②硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH_+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
③鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：2H++Zn=Zn2++H2↑．

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