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檢驗某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是(　　)
A．先加稀硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液[
B．加BaCl2溶液即可
C．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液
D．加Ba(NO3)2溶液即可
C
A錯，若溶液中有SO32-，也有上述現象；B錯，加BaCl2溶液生成的沉淀可能是硫酸鈉、碳酸鋇、氯化銀等；C正確，先加稀鹽酸酸化，排除其他離子的干擾，再加氯化鋇，若有白色沉淀生成，則一定有硫酸根離子；D錯，與硝酸鋇反應生成的沉淀不一定是硫酸鋇；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Li—SO2電池具有輸出功率高且低溫性能好的特點，其電解質為LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，Li+可在其中移動。電池總反應式為：2Li+2SO2Li2S2O4。下列有關該電池的說法正確的是（   ）
A．放電Li+向正極移動
B．該電池溶劑可用水替代
C．該電池放電時，1mol SO2參與反應，轉移2mol e-
D．充電陽極反應式為2Li++2SO2+2e-=Li2S2O4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正確的方法是(　　)
① 將10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中
② 將28.6g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL
③ 將20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀釋至100 mL
A．①②B．②③C．只有②D．只有③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

燃料電池的突出優(yōu)點是把化學能直接轉變?yōu)殡娔�，而不經過熱能中間形式，現已廣泛使用。如甲烷燃料電池，其電極反應為：負極：CH4+10OH- -8e- = CO32-+7H2O
正極：2O2+8e-+4H2O = 8OH-。今欲得27g水，則電池中電子轉移的物質的量為
A．1molB．2molC．4molD．6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室用鉛蓄電池作電源電解水，已知鉛蓄電池放電時的電極反應如下：
負極：Pb + SO42――2e―="=" PbSO4
正極：PbO2 + 4H+ + SO42―+2e― ="=" PbSO4+ 2H2O
若制得0.1mol 的H2，此時電池內消耗的硫酸的物質的量至少是
A．0.025 molB．0.50 molC．0.10 molD．0.20 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極：Pb+SO42— -2e— =PbSO4，
正極：PbO2 + 4H+ + SO42— + 2e— = PbSO4 + 2H2O。實驗室用鉛蓄電池作電源，用惰性電極電解CuSO4溶液，當陰極析出2.4g銅時，鉛蓄電池內消耗H2SO4物質的量至少是
A．0.050molB．0.075mol
C．0.20molD．0.40mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷（C2H6）和氧氣，有關此電池的推斷錯誤的是
A．通乙烷的電極為負極，電極反應為：C2H6＋18OH――14e—＝2CO32－+12H2O
B．參加反應的O2與C2H6的物質的量之比為7∶2
C．放電一段時間后，KOH的物質的量濃度將下降
D．放電一段時間后，正極區(qū)附近溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共30分）利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空
（1）0.2 mol NH3氣體中含的NH3分子數是            ，其中含氫原子數是     ，含有電子的物質的量是                .
（2）1摩爾Ba(OH)2固體中含有的Ba2+的個數是              ，全部溶于水，電離產生的OH-的物質的量是          mol，通入二氧化碳氣體，恰好完全反應，消耗的二氧化碳的物質的量是       摩爾。
(3)H2SO4的摩爾質量是      ，49gH2SO4中含有    mol氧原子，含有氫的質量是   。
能與      摩爾NaOH恰好完全反應，生成水的質量是           克。
(4)含有6.02×1023個氧原子的H3pO4的物質的量是_________?
(5)與標準狀況下VLCO2所含氧原子數目相同的水的質量是________(用分式表示)
(6)將4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀釋成1 L，從中取出10 mL，這10 mL溶液
的物質的量濃度為__________________
(7)在一定的溫度和壓強下，1體積X2 (g)跟3體積Y2 (g)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是_______________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

MCFC型燃料電池可同時供應電和水蒸氣，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為H2，電解質為熔融的K2CO3。該電池的總反應為：2H2+O2  2H2O，負極反應為：H2+CO32-→H2O+CO2+2e-。則下列推斷中，正確的是（   ）
A．正極反應為4OH—→2H2O+O2↑+4e-B．當電池生成1mol水時，轉移4mol電子
C．放電時CO32-向負極移動D．通H2的一極為負極，發(fā)生還原反應

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