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已知反應：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，若反應過程中消耗SO2標準狀況下2.24L，
則：（1）求轉移電子的數目。
（2）反應后溶液中H+的物質的量為多少？
（1）0.2 NA    （2）0.4mol

試題分析：由題中方程式可知消耗SO21mol時轉移電子2mol、生成H+4mol，所以當消耗標準狀況下2.24LSO2時轉移電子0.2mol，生成HCl0.2mol，反應后溶液中的H+的物質的量為0.4mol。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

448 mL 某氣體在標準狀況下的質量為1.28 g，該氣體的摩爾質量約為
A．46 gB．44C．64 g/molD．32 g/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2氣流中，加熱充分反應，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8g；將等質量的原混合物與鹽酸反應，欲使之完全溶解，需1mol?L﹣1的鹽酸的體積至少為（　�。�
A．0.05 LB．0.1 LC．0.2 LD．1 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（    ）
A．64g SO2含有氧原子數為NA
B．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數為NA
C．標準狀況下，22.4L H2O的分子數為NA
D．常溫常壓下，14g N2含有分子數為0.5NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__________mol·L-1。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。
A．溶液中HCl的物質的量      B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數目           D．溶液的密度
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。
（4）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。
①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。（保留小數點后1位）
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。(  )
b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，再加適量的蒸餾水。(  )
（5）①假設該同學成功配制了0.400 mol·L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取________mL鹽酸。
②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足            B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線    D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質量是10.8g，將它投入到100g水中完全反應后，收集到0.2g氫氣，得到密度為1.106g／cm3的溶液，試計算(要求寫過程)： 
（1）10.8g固體中，金屬鈉的質量是多少克?
（2）反應后所得溶液中溶質的物質的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.05 mol。
（1）所得溶液中Cl-的物質的量為      mol。
（2）參加反應的氫氣在標準狀況下的體積是       L。(寫出計算過程，下同)
（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
鹽酸
分子式：HCl
相對分子質量：36.5,密度：1.19 g·cm－3
HCl的質量分數：36.5%
 
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__        ____mol·L－1。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。
A．溶液中HCl的物質的量    B．溶液的濃度
C．溶液中Cl－的數目         D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.400 mol·L－1的稀鹽酸。 
①該學生需要量取___    _____mL上述濃鹽酸進行配制。
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面 (  )
b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，再加適量的蒸餾水 (  )
（4）①假設該同學成功配制了0.400 mol·L－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取________mL鹽酸。（精確到小數點后一位）
②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足
B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線
D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室用氯化鈉固體配制1．00 mol/L的NaCl溶液0．5 L，回答下列問題：
（1）請寫出該實驗的實驗步驟：
①       ，②       ，③       ，④        ，⑤        ，⑥        。
（2）所需儀器為：托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：                        。
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。
定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響：             ，原因是：                       。

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