Question

4．W、X、Y、Z四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，四種元素的最外層電子數(shù)之和為17，W原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X是最活潑的非金屬元素，Y是短周期中原子半徑最大的元素．下列敘述不正確的是（　　）

• A． 簡(jiǎn)單離子半徑：W＞X＞Y＞Z
• B． 簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W＜X
• C． 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化合物的堿性：Y＞Z
• D． Y的單質(zhì)可以將Z從可溶性鹽溶液中置換出來(lái)

Answer 1

分析 W、X、Y、Z四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，只能為2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為6，可知W為O元素；X是最活潑的非金屬元素，X為F；Y是短周期中原子半徑最大的元素，Y為Na；四種元素的最外層電子數(shù)之和為17，Z的最外層電子數(shù)為17-6-7-1=3，結(jié)合原子序數(shù)大于11，則Z為Al，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，W為O，X為F，Y為Na，Z為Al，
A．具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑為W＞X＞Y＞Z，故A正確；
B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：W＜X，故B正確；
C．金屬性Y＞Z，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化合物的堿性：Y＞Z，故C正確；
D．Na的金屬性強(qiáng)，與水反應(yīng)，與Z的鹽溶液反應(yīng)，不能置換出Z，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)、原子序數(shù)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．