【題目】物質的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（ ）

A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH3·H2O

【答案】B

【解析】

試題1摩爾氯化銨電離出1摩爾銨根離子，銨根離子有少部分水解；1摩爾硫酸氫銨電離出1摩爾銨根離子和1摩爾氫離子和1摩爾硫酸根離子，氫離子抑制銨根水解，所以氯化銨中的銨根離子少于硫酸氫銨中的銨根離子；1摩爾醋酸銨電離出1摩爾銨根離子和1摩爾醋酸根離子，醋酸根離子促進銨根離子水解，所以醋酸銨中銨根離子比氯化銨中的少；氨水是弱電解質，有少部分電離出銨根離子，所以銨根離子最少。所以銨根離子由多到少的順序為硫酸氫銨、氯化銨、醋酸銨、氨水。所以選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于加成反應的是

A．己烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近五色

C．乙烯使溴水褪色 D．甲烷與氯氣混合光照一段時間后黃綠色消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙、丙三種溶液，可能是KCl、NaBr、KI。向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬�，再加入丙，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有

A.NaBr、KCl、KIB.NaBr、KI、KClC.KI、NaBr、KClD.KCl、KI、NaBr

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】組成玉米和人體的最基本的元素是

A. 氫元素 B. 氧元素 C. 氮元素 D. 碳元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O，在反應中被氧化與被還原的氨原子數(shù)之比為（ ）
A.5：3
B.5：4
C.1：1
D.3：5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. SO2具有還原性，故可作漂白劑

B. Na的金屬活性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應制Mg

C. 濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色

D. Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽，接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色，為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點短路，下列敘述正確的是（ ）

A. a為直流電源的負極

B. f電極為鋅板

C. c極發(fā)生的反應為2H＋＋2e－＝H2↑

D. e極發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸廣泛應用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機藥品及有機藥物的生產(chǎn)等領域中．HCl極易溶于水，工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸．
（1）用12.0mol/L濃鹽酸配置230mL 0.3mol/L的稀鹽酸，需要濃鹽酸的體積為mL（結果保留1位小數(shù)）；
（2）溶液稀釋過程中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、、 ．
（3）溶液稀釋過程中有以下操作：
a．量取濃鹽酸和一定體積的水，在燒杯中稀釋；
b．計算所需濃鹽酸的體積；
c．上下顛倒搖勻；
d．加蒸餾水至刻度線1﹣2cm地方，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
e．將稀釋液轉移入容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉移入容量瓶，振蕩；
以上正確的操作順序為 ．
（4）實驗過程中的以下操作會導致最終所配溶液濃度（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
a．量取濃鹽酸時俯視：；
b．量取濃鹽酸后，清洗了量筒并將洗滌液轉移入容量瓶：；
c．實驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水：；
（5）標準狀況，1L水中通入aL HCl氣體，忽略鹽酸溶液中HCl的揮發(fā)，得到的鹽酸溶液密度為b g/mL，物質的量濃度為mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在金剛石的晶體結構中含有由共價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上的碳原子數(shù)及每個碳原子上任意兩個C—C鍵間的夾角分別是（ ）

A.6、120°B.5、108°C.4、109.5°D.6、109.5°

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同步練習冊答案