Question

用電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．當(dāng)原電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電解池陰極有mg氣體生成

B．電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C．電解后，c（Na2SO4）不變，且溶液中有晶體析出

D．反應(yīng)后，原電池中c（KOH）不變；電解池中溶液pH變大

Answer 1

A、負(fù)極反應(yīng)為：H₂-2e^-═2H⁺，或H₂+2e^-+2OH^-═H₂O，當(dāng)負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

mg

2g/mol

× 2= mmol，電解池陰極的電子為mmol，陰極反應(yīng)為：2H⁺+2e^-═H₂↑，陰極生成氣體的質(zhì)量為

m

2

mol×2g/mol=mg，故A正確；
B、電解Na₂SO₄水溶液陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑或2H₂0-4e^-═4H⁺+O₂↑，故B正確；
C、根據(jù)電極方程式可知電解Na₂SO₄水溶液實(shí)質(zhì)是電解的水，電解后飽和Na₂SO₄水溶的濃度不變，且溶液中有晶體析出，故C正確；
D、燃料電池的總反應(yīng)為O₂+2H₂═2H₂0，原電池中c（KOH）減小，電解池溶液pH減小，故D錯(cuò)誤；
故選D．