Question

Ⅰ．用導(dǎo)線將A、B兩裝置的四個(gè)電極進(jìn)行連接，使a極析出銅．回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）導(dǎo)線將容器A和B連接時(shí)，Zn接______，Cu接______（填“a”或“b”）
（2）容器A中Cu極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____．
（3）B裝置叫______，溶液中的NO₃^-向______極移動(dòng)（填“a”或“b”）．
（4）若b極觀察到有無(wú)色無(wú)味氣泡產(chǎn)生，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪拌均勻，溶液的pH值將______（填“升高”、“降低”或“不變”），加入一定量的______后（填化學(xué)式），溶液能恢復(fù)至與反應(yīng)前完全一致．若反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得溶液中Cu²⁺濃度沒(méi)有明顯下降，可能的原因是：______．
Ⅱ．炒菜的鐵鍋沒(méi)有洗干凈容易生銹．用必要的文字和有關(guān)化學(xué)方程式說(shuō)明鐵銹是如何形成的______．

Answer 1

I..（1）用導(dǎo)線連接后，左邊燒杯中能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，鋅易失電子而作負(fù)極，銅作正極，要使a極上析出銅，則a極應(yīng)該是陰極，連接原電池負(fù)極鋅，銅連接b，
故答案為：a；b；
（2）容器A中銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）B連接外接電源，屬于電解池，電解時(shí)陰離子硝酸根離子向陽(yáng)極b移動(dòng)，故答案為：電解池；b；
（4）若b極觀察到有無(wú)色無(wú)味氣泡產(chǎn)生，b電極上氫氧根離子放電生成氧氣，則溶液中氫離子濃度增加，溶液的pH減小，根據(jù)析出什么加入什么的原則加入物質(zhì)，則應(yīng)該加入氧化銅而使溶液恢復(fù)原來(lái)狀態(tài)，
若反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得溶液中Cu²⁺濃度沒(méi)有明顯下降，可能的原因是：銅作陽(yáng)極，陽(yáng)極上銅失電子生成銅離子進(jìn)入溶液，陰極上析出銅，所以電解質(zhì)溶液中銅離子濃度基本不變，
故答案為：降低；CuO；B裝置是電鍍池；
II．鐵、碳和氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極而被腐蝕，碳作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，氫氧根離子和亞鐵離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化生成氫氧化鐵，氫氧化鐵失水生成鐵銹，反應(yīng)方程式為：2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂，4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，
故答案為：鐵、碳和氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極而被腐蝕，碳作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，氫氧根離子和亞鐵離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化生成氫氧化鐵，氫氧化鐵失水生成鐵銹，反應(yīng)方程式為：2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂，4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃．