(14分)將0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g) 2HI(g)并達到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化如表格所示:

HI體積分?jǐn)?shù)

1min

2min

3min

4min

5min

6min

7min

條件I

26%

42%

52%

57%

60%

60%

60%

條件II

20%

33%

43%

52%

57%

65%

65%

(1)在條件I到達平衡時,計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K,要求列出計算過程。

(2)在條件I從開始反應(yīng)到到達平衡時,H2的反應(yīng)速率為____________。

(3)為達到條件II的數(shù)據(jù),對于反應(yīng)體系可能改變的操作是_______________。

(4)該反應(yīng)的△H_____0(填">","<"或"=")

(5)在條件I下達到平衡后,在7min時將容器體積壓縮為原來的一半。請在圖中畫出c(HI)隨時間變化的曲線。

(1)設(shè)I2消耗濃度為x

I2(g) + H2(g) 2HI(g)

起始濃度(mol/L): 0.8 1.2 0

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L): x x 2x

平衡濃度(mol/L):0.8-x 1.2-x 2x (2分)

(三行中的數(shù)值無濃度或量的單位示意扣1分)

HI的體積分?jǐn)?shù)為60%,則:2x/2=60%,x=0.6 mol/L (1分)

K=c2 (HI) /[c(H2)·c(I2)]=1.22/(0.2×0.6)=12 (1分)

(2)0.12 mol/(L·min) (2分,單位錯扣1分)

(3)降低溫度 (2分)

(4)< (2分)

(5) (4分,兩段各2分)

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)化學(xué)平衡計算平衡時各物質(zhì)的濃度,設(shè)I2消耗濃度為x

I2(g) + H2(g) 2HI(g)

起始濃度(mol/L): 0.8 1.2 0

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L): x x 2x

平衡濃度(mol/L):0.8-x 1.2-x 2x

HI的體積分?jǐn)?shù)為60%,則:2x/2=60%,x=0.6 mol/L,再根據(jù)平衡常數(shù)的計算公式K=c2 (HI) /[c(H2)·c(I2)]進行計算,K=1.22/(0.2×0.6)=12。(2)氫氣的反應(yīng)速率=0.6/5=0.12mol/(L·min)。(3)根據(jù)表格分析,相同時間內(nèi),碘化氫的體積分?jǐn)?shù)變化小,說明速率慢,溫度低。(4)平衡時碘化氫的體積分?jǐn)?shù)大,說明降溫平衡正向移動,△H <0。(5) 體積壓縮到原來一半,則碘化氫的濃度變成原來2倍,平衡不移動,所以圖像為:

考點:化學(xué)平衡狀態(tài)的計算和判定。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列物質(zhì)的存貯方法錯誤的是

A.金屬鈉保存在石蠟油或煤油中

B.用鐵制或鋁制容器運輸濃硫酸、濃硝酸

C.FeCl2溶液的試劑瓶中要放鐵釘

D.氫氧化鈉溶液盛裝在玻璃塞的試劑瓶中

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下列有關(guān)鈉元素等的敘述中,錯誤的是

A.單質(zhì)鈉熔點低于100℃

B.鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界

C.Na與Na+都具有強的還原性

D.金屬鈉具有好的導(dǎo)電性,但日常中不用作導(dǎo)線

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某無色溶液中粒子能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一組是

A.K+、SO42-、Br-、SiO32- B.H+、Fe2+、Cl- 、NH4+

C.Na+、Ba2+、NO3-、Cl- D.Na+、Ag+、NH3H2O、NO3-

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A.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強

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C.若測得雨水的pH小于7,則下的是酸雨

D.在通風(fēng)櫥中進行有毒氣體實驗符合“綠色化學(xué)”思想

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下列敘述正確的是

A.KSp[MgF2]>KSp[Mg(OH)2],不能實現(xiàn)Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgF2。

B.常溫下,同濃度的Na2S與NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大

C.等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液,后者的c(NH4+)大

D.FeCl3與KSCN反應(yīng)達到平衡時,加入KCl溶液,則溶液顏色變深

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僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項

實驗?zāi)康?/p>

玻璃儀器

A

分離乙醇和乙酸乙酯的混合物

分液漏斗、燒杯

B

用pH=1的鹽酸配制100 mL,pH=2的鹽酸

100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

C

用溴水、淀粉KI溶液比較Br2與I2的氧化性強弱

試管、膠頭滴管

D

用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體制備并收集NH3

酒精燈、燒杯、導(dǎo)管、集氣瓶

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