【題目】對某溶液中部分離子的定性檢測流程如下。相關分析正確的是

A. 步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液

B. 可以用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗生成的無色氣體

C. 步驟②的反應為Al3++3HCO3－=A1(OH)3↓+CO2↑

D. 檢驗Fe3+的離子反應方程式為Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3↓(血紅色)

【答案】A

【解析】

A. 無色氣體應該是氨氣，紅褐色沉淀應該是氫氧化鐵，加入的溶液應該是堿，鋁離子沒有沉淀，說明是強堿，所以步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液，故A正確；

B. 應該用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氨氣，故B錯誤；

C. 步驟②的反應為AlO2- + HCO3- + H2O = CO32- + Al(OH)3↓，故C錯誤；

D. 生成Fe(SCN)3(血紅色)不是沉淀，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)下列四種粒子中，半徑按由大到小的排列順序是____________(填序號)。

①基態(tài)X的原子結構示意圖：

②基態(tài)Y的價電子排布式：3s23p5

③基態(tài)Z2－的電子排布圖：

④W基態(tài)原子有2個能層，電子式為

(2)已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都具有相同的電子層結構，則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是______________，離子半徑由大到小的順序是________________，原子序數(shù)由大到小的順序是__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～J分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。

請回答下列問題：

(1) NaOH的電子式為__________________。

(2) G的化學式為______________________。

(3) 寫出反應④的離子方程式：________________________________________________。

(4) 寫出反應⑥的化學方程式：____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KI用于分析試劑、感光材料制藥和食品添加劑等。

制備原理如下：反應① 3I2+6 KOH =a KIO3+5KI+3H2O

反應② 3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O

按照下列實驗過程，請回答有關問題。

（1）啟普發(fā)生器中發(fā)生的化學方程式為______________________，用該裝置還可以制備___________(填一種氣體化學式)。

（2）關閉啟普發(fā)生器活塞，打開滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，待觀察到______________________(填現(xiàn)象)，停止滴人KOH溶液；然后______________________(填操作)，待KIO3混合液和NaOH溶液氣泡速率接近相同時停止通氣。

（3）滴人硫酸溶液，并對KI混合液水浴加熱，其目的是______________________。

（4）把KI混合液倒入燒杯，加入碳酸鋇，在過濾器中過濾，過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外，還有硫酸鋇和___________，其中加入碳酸鋇的作用是______________________。合并濾液和洗液，蒸發(fā)至析出結晶，濾出經(jīng)于燥得成品。

（5）如果得到3.2g硫單質，則理論上制得的KI為___________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物W在工業(yè)上常用作溶劑和香料，其合成方法如圖，下列說法不正確的是

A. M、N、W均能發(fā)生加成反應和取代反應

B. N、W組成上相差一個CH2原子團，所以互為同系物

C. 1molM與1molw完全燃燒消耗O2的物質的量相同

D. M苯環(huán)上的二氯代物有6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍色，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O。

(1)Cu2+價電子排布式為___________；[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ鍵的數(shù)目為___________。

(2)SO42－中S原子軌道雜化類型為___________，H3O+幾何構型為___________。

(3)NH3極易溶于H2O中，可能的原因為___________。

(4)N、O、S第一電離能由大到小的順序為___________。

(5)Cu與F形成的化合物的晶胞結構如圖所示，若晶體密度為ag·cm－3，則Cu與F最近距離為___________pm(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計算表達式，不用化簡)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的濃度分數(shù)δ隨溶液pH變化的關系如圖，以下說法正確的是(　　)

A. HC2O4—的濃度分數(shù)隨pH增大而增大

B. 交點a處對應加入的NaOH溶液的體積為5mL

C. 交點b處c(H+)=6.4×10-5

D. pH=5時存在c(Na+)+c(H+)＝c(C2O42—)+c(HC2O4—)+c(OH—)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度的物理量，已知如表數(shù)據(jù)(25℃)：

化學式

電離平衡常數(shù)

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

(1)25℃時，下列物質的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序為_____(填字母，下同)。

a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液

(2)25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生的化學方程式為____________________。

(3)等物質的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________________。

(4)對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是__________。

a．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小

b．升高溫度可以促進醋酸電離，而升高溫度會抑制醋酸鈉水解

c．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離

d．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離

(5)25℃，已知pH = 2的高碘酸溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01 mol/L的碘酸或高錳酸溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。則高碘酸是____________(填“強酸”或“弱酸”)；高錳酸是___________(填“強酸”或“弱酸”)。將可溶性的高碘酸鋇[Ba5(IO6)2]與稀硫酸混合，發(fā)生反應的離子方程式為：__________________________________________________。

(6)用生石灰吸收CO2可生成難溶電解質CaCO3，其溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-9�，F(xiàn)有一物質的量濃度為2×10-4mol/L純堿溶液，將其與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳的化合物在工業(yè)、醫(yī)療等領域有重要應用。某興趣小組模擬制備KMnO4及探究錳(II)鹽能否被氧化為高錳(VII)酸鹽。

I．KMnO4的制備：

反應原理

步驟一：3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O

步驟二：3K2MnO4+2CO2 =2KMnO4+MnO2+2K2CO3

實驗操作

步驟一：將一定比例的MnO2、KOH和KClO3 固體混合加熱，得到墨綠色的固體，冷卻后加水溶解得到堿性K2MnO4溶液放入燒杯C中。

步驟二：連接裝置，檢查氣密性后裝藥品。打開分液漏斗活塞，當C中溶液完全變?yōu)樽霞t色時，關閉活塞停止反應，分離、提純獲取KMnO4晶體。

裝置圖如下：

(1)檢查裝置A氣密性：關閉分液漏斗活塞，在B中加入蒸餾水至液面超過長導管口，用熱毛巾捂住圓底燒瓶，若__________，則說明裝置氣密性良好。

(2)B中試劑選擇的理由________。

(3)反應結束后，未能及時分離KMnO4晶體，發(fā)現(xiàn)C中紫紅色溶液變淺。該小組同學認為是堿性K2MnO4溶液中的Cl-將生成的MnO4- 還原，導致顏色變淺，指出含有Cl-的判斷依據(jù)_____________。

II．該小組繼續(xù)探究Mn2+能否氧化為MnO4-，進行了下列實驗：

裝置圖

試劑X

實驗現(xiàn)象

① 0.5mL 0.1mol/LNaOH溶液

生成淺棕色沉淀，一段時間后變?yōu)樽睾谏?/span>

②0.5mL 0.1mol/LNaOH

和15%H2O2 混合液

立即生成棕黑色沉淀

③ 0.5mL 0.1mol/LHNO3溶液

無明顯現(xiàn)象

④ 0.5mL 0.1 mol/LHNO3溶液和少量PbO2

滴加HNO3無明顯現(xiàn)象，加入PbO2立即變?yōu)樽霞t色，稍后紫紅色消失，生成棕黑色沉淀

已知：i.MnO2為棕黑色固體，難溶于水；

iiKMnO4在酸性環(huán)境下緩慢分解產(chǎn)生MnO2。

(4)實驗①中生成棕黑色沉淀可能的原因_____。

(5)實驗②中迅速生成棕黑色沉淀的離子方程式_____。

(6)對比實驗③和④，實驗③的作用_____。

(7)甲同學猜測實驗④中紫紅色消失的原因：酸性條件下KMnO4不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生了MnO2，乙認為不成立，理由是________；乙認為是溶液中的Mn2+將MnO4- 還原，并設計了實驗方案證明此推測成立，其方案為_________。

探究結果：酸性條件下下，某些強氧化劑可以將Mn2+氧化為MnO4-。

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