Question

8．已知A、B、C、D、E是短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．A元素原子形成的離子沒有電子；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應；A與C同主族；B與E同主族； E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）A的離子符號是H⁺；
（2）元素D在周期表中的位置是第三周期IA族．
（3）C、D的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-；
（4）A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵；
（5）B、C、D三種元素分別形成的離子，離子半徑由大到小的順序是O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用離子符號填寫）．
（6）寫出一種由A、B、C、E四種元素組成的離子化合物的化學式：NaHSO₃、NaHSO₄．寫出一種由A、B、E三種元素組成的共價化合物的化學式：H₂SO₄．
（7）將64g E單質(zhì)在足量的B單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 3mol•L^-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的陰離子是HSO₃^-、SO₃^2-．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，A元素原子形成的離子沒有電子，則A應為H元素；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應，應是氫氧化鋁與強酸、強堿的反應，而A與C同主族，則C為Na元素、D為Al元素；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E為S元素，B與E同主族，則B為O元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，A元素原子形成的離子沒有電子，則A應為H元素；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應，應是氫氧化鋁與強酸、強堿的反應，而A與C同主族，則C為Na元素、D為Al元素；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E為S元素，B與E同主族，則B為O元素，
（1）A的離子符號是H⁺，故答案為：H⁺；
（2）D為Na，處于周期表中第三周期IA族，故答案為：第三周期IA族；
（3）C的最高價氧化物對應水化物為NaOH，D對應的最高價氧化物的水化物是Al（OH）₃，具有兩性，能與NaOH溶液反應生成[Al（OH）₄]^-，反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-；
（4）A、B、C三種元素形成的化合物為NaOH，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合，O、H原子之間以共價鍵結(jié)合，故答案為：離子鍵、共價鍵；
（5）B、C、D三種元素的離子分別為O^2-、Na⁺、Al³⁺，三種離子核外電子排布相同，離子的核電核數(shù)越大，則半徑越小，故離子半徑O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故答案為：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（6）由H、O、Na、S四種元素組成的離子化合物的化學式：NaHSO₃、NaHSO₄．由H、O、S三種元素組成的共價化合物有H₂SO₄等，
故答案為：NaHSO₃、NaHSO₄；H₂SO₄；
（7）將64g 硫單質(zhì)為$\frac{64g}{32g/mol}$=2mol，完全燃燒生成二氧化硫為2mol，NaOH物質(zhì)的量為1L×3mol/L=3mol，二氧化硫與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2：3，故發(fā)生反應：SO₂+NaOH=NaHSO₃，SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，溶液中溶質(zhì)為NaHSO₃、Na₂SO₃，設(shè)二者物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則$\left\{\begin{array}{l}{x+y=2}\\{x+2y=3}\end{array}\right.$，解得x=y=1，故溶液中大量存在的陰離子是HSO₃^-、SO₃^2-，
故答案為：HSO₃^-、SO₃^2-．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學生對基礎(chǔ)知識的理解掌握，難度不大．