Question

常溫常壓下，由A和B兩種氣體組成的混合氣體，經(jīng)分析知道該混合氣體中含碳和氫兩種元素，而且無(wú)論A和B以何種比例混合，碳和氫的質(zhì)量比總小于3∶1。若A的相對(duì)分子質(zhì)量比B大，則可推知A為     ，B為     ；理由是                   。若碳、氫質(zhì)量比為3∶2，則A、B的物質(zhì)的量之比為      。

Answer 1

CH₄H₂CH₄分子里m(C)∶m(H)=3∶1是所有烴中碳?xì)滟|(zhì)量比最小的氣態(tài)化合物，只能混入H₂，其C、H質(zhì)量比才能小于3∶1，又因相對(duì)分子質(zhì)量A＞B，故A為CH₄，B為H₂1∶2

解析:

因?yàn)閚(C)∶n(H)=3/12∶1/1=1∶4，CH4分子里m(C)∶m(H)=3∶1，是所有烴中碳?xì)滟|(zhì)量比最小的氣態(tài)化合物，只能混入H₂，其C、H質(zhì)量比才能小于3∶1，又因相對(duì)分子質(zhì)量A＞B，故A為CH₄，B為H₂。

若m（C）∶m（H）=3∶2，則n（C）∶n（H）=1∶8，即1 mol CH₄、2 mol H₂，所以CH₄與H₂物質(zhì)的量之比為1∶2。