14.某核素ZAX的氯化物XCl2  1.11g配成溶液后,需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來,則
(1)X的質(zhì)量數(shù)為40
(2)若X的核內(nèi)中子數(shù)為20,55.5g XCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為27mol.

分析 利用Cl-+Ag+═AgCl↓來計(jì)算Cl-的物質(zhì)的量,從而得出氯化物的物質(zhì)的量,再利用M=$\frac{m}{n}$及摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值相等來計(jì)算;利用中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù),n=$\frac{m}{M}$及分子的構(gòu)成、原子的構(gòu)成來分析.

解答 解:硝酸銀的物質(zhì)的量為0.02L×1mol•L-1=0.02mol,即銀離子的物質(zhì)的量為0.02mol,由Cl-+Ag+═AgCl↓可知,硝酸銀溶液20mL能把氯離子完全沉淀下來,則Cl-的物質(zhì)的量為0.02mol,XCl2的物質(zhì)的量為0.01mol,則XCl2的摩爾質(zhì)量為1.10g 0.01mol=110g/mol,其相對(duì)分子質(zhì)量為110,則X的質(zhì)量數(shù)為110-35×2=40; X的質(zhì)子數(shù)為40-20=20,Cl的質(zhì)子數(shù)為17,
55.5g XCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為$\frac{55.5g}{110g/mol}$×(20+17×2)=27mol,故答案為:40;27mol.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、原子構(gòu)成,難度不大,注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查和訓(xùn)練.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.(1)某含碳、氫、氧三種元素的未知物A,經(jīng)燃燒分析知其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7%,則其實(shí)驗(yàn)式為C3H8O;
(2)物質(zhì)A相對(duì)于相同狀況下的氫氣的密度是30,則A的分子式為C3H8O,可能的結(jié)構(gòu)式有3種;
(3)A的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有O-H鍵、C-H鍵和C-O鍵的振動(dòng)吸收,則A的結(jié)構(gòu)簡式可能為(有幾種寫幾種)CH3CH2CH2OH,CH3CHOHCH3;
(4)A的核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰,峰面積之比為1:1:6,則A的名稱是2-丙醇.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.鐵鹽、亞鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有極其廣泛的應(yīng)用.
(一)用鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4
已知4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O.FeSO4在水中的溶解度見圖.
(1)首先,將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污,分離出液體,用水洗凈鐵屑.此步驟中,分離出液體的方法通常不用過濾,使用的操作是傾析法(填寫操作名稱).
(2)向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸,在一定溫度下使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體,趁熱過濾,得FeSO4溶液.溫度宜控制在60℃左右;加熱的同時(shí)需適當(dāng)補(bǔ)充水,原因是防止硫酸亞鐵晶體析出.反應(yīng)中應(yīng)保持n(Fe)/n(H2SO4)>1(填“<”、“>”或“=”).
(3)亞鐵鹽在空氣中易被氧化,但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在.如“摩爾鹽”,即硫酸亞鐵銨[(NH42SO4•FeSO4•6H2O],就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液,再加入飽和(NH42SO4溶液,經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作后所得.過程中稀硫酸的作用是防止硫酸亞鐵水解.
(二)用含有少量Al的廢鐵屑制備Fe2(SO43其操作流程及有關(guān)資料如下:

沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3
開始沉淀的pH2.37.53.4
完全沉淀的pH3.29.74.4
(4)加NaHCO3時(shí),混合液pH值應(yīng)控制在4.4-7.5之間.
(5)反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O.
(6)實(shí)際生產(chǎn)中,將反應(yīng)Ⅱ產(chǎn)生的NO配比一種氣體X,混合后重新通入反應(yīng)Ⅱ中,該設(shè)計(jì)的目的是節(jié)約Fe(NO33、防止NO污染,氣體X與NO配比的比例是3:4.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述  中正確的是(  )
A.每生成2molAB分子吸收b kJ熱量
B.斷裂1 mol A-A和1 mol B-B鍵,放出a kJ能量
C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.1molA-A鍵和1molB-B鍵的總鍵能高于2molA-B鍵的總鍵能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并指出反應(yīng)類型:
(1)用甲苯制備TNT,取代反應(yīng)
(2)苯酚和濃溴水的反應(yīng),取代反應(yīng)
(3)1,2-二溴乙烷與足量氫氧化鈉的乙醇溶液加熱:CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH≡CH↑+2NaBr+2H2O,消去反應(yīng)
(4)2-丙醇與氧氣在催化劑作用下反應(yīng)2CH3CH(OH)CH3+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3COCH3+2H2O,氧化反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.最近,復(fù)旦大學(xué)出現(xiàn)了校園鉈投毒案,犯罪嫌疑人日前已被批捕.此前,清華大學(xué)也出現(xiàn)過類似的案例.鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一,鉈在周期表中位于第六周期,與鋁是同族元素,元素符號(hào)是Tl,以下對(duì)鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是( 。
A.鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬B.能生成+3價(jià)離子化合物
C.Tl(OH)3是兩性氫氧化物D.Tl3+的氧化能力比Al3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.按要求寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:
(1)2,4-二氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為;
(2)鍵線式 表示的分子式C6H14;名稱是2-甲基戊烷.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列說法正確的是( 。
A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力
B.溶于水能導(dǎo)電的化合物都是電解質(zhì)
C.25℃時(shí),0.1mol/L的鹽酸中氫離子濃度大于0.1mol/L的醋酸中氫離子濃度
D.BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì),所以其水溶液導(dǎo)電能力很強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象的描述及其原理解釋均正確,且符合因果關(guān)系的是(  )
選項(xiàng)物質(zhì)的性質(zhì)或反應(yīng)現(xiàn)象原理解釋
ASO2通入溴水,溴水褪色SO2有漂白性
B堿性:NaOH>Al(OH)3金屬性:Na>Al
C白磷比N2的性質(zhì)活潑非金屬性:P>N
D少量Na投入CuSO4溶液中,Na可以置換出Cu活潑性:Na>Cu
A.AB.BC.CD.D

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