分析 利用Cl-+Ag+═AgCl↓來計(jì)算Cl-的物質(zhì)的量,從而得出氯化物的物質(zhì)的量,再利用M=$\frac{m}{n}$及摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值相等來計(jì)算;利用中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù),n=$\frac{m}{M}$及分子的構(gòu)成、原子的構(gòu)成來分析.
解答 解:硝酸銀的物質(zhì)的量為0.02L×1mol•L-1=0.02mol,即銀離子的物質(zhì)的量為0.02mol,由Cl-+Ag+═AgCl↓可知,硝酸銀溶液20mL能把氯離子完全沉淀下來,則Cl-的物質(zhì)的量為0.02mol,XCl2的物質(zhì)的量為0.01mol,則XCl2的摩爾質(zhì)量為1.10g 0.01mol=110g/mol,其相對(duì)分子質(zhì)量為110,則X的質(zhì)量數(shù)為110-35×2=40; X的質(zhì)子數(shù)為40-20=20,Cl的質(zhì)子數(shù)為17,
55.5g XCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為$\frac{55.5g}{110g/mol}$×(20+17×2)=27mol,故答案為:40;27mol.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、原子構(gòu)成,難度不大,注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查和訓(xùn)練.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀的pH | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 每生成2molAB分子吸收b kJ熱量 | |
B. | 斷裂1 mol A-A和1 mol B-B鍵,放出a kJ能量 | |
C. | 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 | |
D. | 1molA-A鍵和1molB-B鍵的總鍵能高于2molA-B鍵的總鍵能 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬 | B. | 能生成+3價(jià)離子化合物 | ||
C. | Tl(OH)3是兩性氫氧化物 | D. | Tl3+的氧化能力比Al3+弱 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力 | |
B. | 溶于水能導(dǎo)電的化合物都是電解質(zhì) | |
C. | 25℃時(shí),0.1mol/L的鹽酸中氫離子濃度大于0.1mol/L的醋酸中氫離子濃度 | |
D. | BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì),所以其水溶液導(dǎo)電能力很強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 物質(zhì)的性質(zhì)或反應(yīng)現(xiàn)象 | 原理解釋 |
A | SO2通入溴水,溴水褪色 | SO2有漂白性 |
B | 堿性:NaOH>Al(OH)3 | 金屬性:Na>Al |
C | 白磷比N2的性質(zhì)活潑 | 非金屬性:P>N |
D | 少量Na投入CuSO4溶液中,Na可以置換出Cu | 活潑性:Na>Cu |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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